Η συγκέντρωση τυπικά δίνεται με τον όγκο του διαλύτη ή του διαλύματος;
Εδώ είναι γιατί:
* Λύση: Μια λύση είναι ένα ομοιογενές μίγμα μιας διαλελυμένης ουσίας (η ουσία διαλύεται) και ένας διαλύτης (ουσία που κάνει τη διάλυση).
* Συγκέντρωση: Η συγκέντρωση περιγράφει την ποσότητα διαλυμένης ουσίας που υπάρχει σε ένα δεδομένο όγκο λύση .
Παραδείγματα:
* Μοριακή (m): ΜΟΝΑΔΑ διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο λύση .
* Ποσοστό συγκέντρωση (β/ο): Γραμμάρια διαλελυμένης ουσίας ανά 100 ml διαλύματος .
Γιατί όχι μόνο ο όγκος διαλύτη;
Η χρήση του όγκου του διαλύτη μπορεί να οδηγήσει σε ανακρίβειες, ειδικά όταν ασχολείται με συμπυκνωμένα διαλύματα. Καθώς προστίθεται περισσότερη διαλυμένη ουσία, ο συνολικός όγκος του διαλύματος αλλάζει, όχι μόνο ο όγκος του διαλύτη.
Σημαντική σημείωση: Σε ορισμένες περιπτώσεις, ειδικά όταν ασχολείσαι με πολύ αραιές λύσεις, χρησιμοποιώντας τον όγκο του διαλύτη ως προσέγγιση μπορεί να είναι αποδεκτή. Ωστόσο, είναι γενικά καλύτερο να χρησιμοποιήσετε τον όγκο του διαλύματος για ακριβείς υπολογισμούς συγκέντρωσης.
