Τι σημαίνει να είσαι πολική ένωση;

Μια πολική ένωση είναι ένα μόριο που έχει μια ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρικού φορτίου , με αποτέλεσμα ένα θετικό και αρνητικό τέλος (ή πόλος). Αυτό συμβαίνει λόγω των διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων στο μόριο.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.

* ανομοιόμορφη κατανομή της χρέωσης: Όταν ένα άτομο σε έναν δεσμό είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άλλο, τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από την άλλη.

* θετικό και αρνητικό τέλος: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, όπου το ένα άκρο του μορίου είναι ελαφρώς θετικό και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς αρνητικό.

Βασικά χαρακτηριστικά των πολικών ενώσεων:

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω των ισχυρών διαμοριακών δυνάμεων (όπως η δέσμευση υδρογόνου) μεταξύ των μορίων.

* Διαλυτότητα σε πολικούς διαλύτες: Όπως διαλύεται όπως, έτσι οι πολικές ενώσεις τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.

* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Η ανομοιογενής κατανομή φορτίου επιτρέπει στις πολικές ενώσεις να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό.

Παραδείγματα πολικών ενώσεων:

* Νερό (h₂o)

* Αιθανόλη (ch₃ch₂oh)

* Αμμωνία (NH₃)

* Ζάχαρη (c₁₂h₂₂o₁₁)

Αντίθετα, οι μη πολικές ενώσεις έχουν:

* Ακόμη και η κατανομή της χρέωσης

* Χωρίς διπολική στιγμή

* Χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού

* Αδιάλυτος στο νερό

* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας

Παραδείγματα μη πολικών ενώσεων:

* Μεθάνιο (ch₄)

* Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)

* Έλαια και λίπη

Η κατανόηση της πολικότητας μιας ένωσης είναι ζωτικής σημασίας σε διάφορους τομείς, συμπεριλαμβανομένης της χημείας, της βιολογίας και της ιατρικής. Βοηθά στην πρόβλεψη του τρόπου με τον οποίο τα μόρια θα αλληλεπιδρούν μεταξύ τους και το περιβάλλον τους.