25,0 ml διαλύματος οξικού οξέος απαιτεί 23,86 α .1550Μ υδροξείδιο του καλίου για να φτάσουν στο τελικό σημείο. Τι είναι η λύση της μοριακής χρήσης;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τη μοριακή διαλύτη του οξικού οξέος:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Ch₃cooh (aq) + koh (aq) → ch₃cook (aq) + h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα moles του KOH που χρησιμοποιούνται:

* Moles =molarity × όγκος (σε λίτρα)

* Moles του KOH =0,1550 m × 0,02386 L =0,003699 Moles

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles του ch₃cooh:

* Από την εξίσωση, 1 mole του KOH αντιδρά με 1 mole του ch₃cooh.

* Ως εκ τούτου, τα moles του ch₃cooh =0,003699 moles

4. Υπολογίστε τη γραμμομοριακή διαλύτη οξικού οξέος:

* Μοριακή =Moles / Volume (σε λίτρα)

* Μοριακή τιμή ch₃cooh =0.003699 moles / 0.0250 l = 0.148 m

Επομένως, η γραμμομοριακή διαλύτη οξικού οξέος είναι 0,148 m.