Πώς διαφέρει ένας πολικός δεσμός από μη πολικό δεσμό;
πολικοί δεσμοί
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε έναν πολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των δύο ατόμων. Ένα άτομο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, καθιστώντας το ελαφρώς αρνητικό (δ-) ενώ το άλλο άτομο γίνεται ελαφρώς θετικό (δ+).
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Αυτή η άνιση κοινή χρήση προκύπτει λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα του ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
* Διπολική στιγμή: Οι πολικοί δεσμοί έχουν μια διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι έχουν ένα θετικό και αρνητικό τέλος, παρόμοιο με ένα μικροσκοπικό μαγνήτη.
* Παράδειγμα: Ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου (Η) και οξυγόνου (Ο) στο νερό (ΗΟΟ) είναι πολικός επειδή το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο.
Μη πολικοί δεσμοί
* ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε έναν μη πολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων.
* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Αυτή η ίση κοινή χρήση συμβαίνει επειδή τα δύο άτομα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας.
* Χωρίς διπολική στιγμή: Οι μη πολικοί δεσμοί δεν έχουν διπολική στιγμή.
* Παράδειγμα: Ο δεσμός μεταξύ δύο ατόμων χλωρίου (CL-CL) σε ένα μόριο χλωρίου (CL₂) είναι μη πολικός επειδή το χλώριο έχει την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το κλειδί: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων υπαγορεύει άμεσα την πολικότητα του δεσμού.
* πολικά μόρια: Ενώ ένας μεμονωμένος πολικός δεσμός δεν κάνει απαραιτήτως ένα μόριο πολικό, εάν το μόριο έχει ένα σχήμα που προκαλεί την ακύρωση των πολικότητας, το μόριο θα είναι πολικό.
* Μη πολικά μόρια: Ένα μόριο μπορεί να έχει πολικούς δεσμούς, αλλά αν είναι διατεταγμένο συμμετρικά, οι πολικότητες ακυρώνουν, καθιστώντας το μόριο μη πολικό.
Συνοπτικά:
| Χαρακτηριστικό | Πολικός δεσμός | Μη πολικός δεσμός |
| ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Άνισος | Ίσο |
| Ηλεκτροαρολότητα | Διαφορετικά | Παρόμοια |
| Διπολική στιγμή | Ναι | Όχι |
| Παράδειγμα | H-O Bond στο νερό (H₂O) | CL-CR δεσμός σε χλώριο (CL₂) |
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε πιο συγκεκριμένα παραδείγματα ή να έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!
