Γιατί η ένωση δεν δείχνει τον ισομερισμό ενώ ο ομοιοπολικός ισομερισμός;
Ηλεκτρογόνες (ιοντικές) ενώσεις:
* Σταθερή δομή: Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Η διάταξη των ιόντων καθορίζεται από την αναλογία των φορτίων που απαιτούνται για την ηλεκτρική ουδετερότητα, όχι από τη συγκεκριμένη διάταξη συγκόλλησης. Δεν υπάρχει ευελιξία στη διάταξη των ιόντων μέσα στο κρυσταλλικό πλέγμα.
* Κεντρικό άτομο: Δεν υπάρχει κεντρικό άτομο σε μια ιοντική ένωση. Ο ισομερισμός, σε πολλές περιπτώσεις, βασίζεται στη δυνατότητα διαφορετικών ρυθμίσεων ατόμων γύρω από ένα κεντρικό άτομο.
* Δεν υπάρχουν πολλαπλά δεσμοί: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται με τη μεταφορά ηλεκτρονίων, που δεν μοιράζονται. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχουν διπλοί ή τριπλοί δεσμοί που θα μπορούσαν να επιτρέψουν διαφορετικές χωρικές ρυθμίσεις.
ομοιοπολικές ενώσεις:
* Πολλαπλές δυνατότητες συγκόλλησης: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων, επιτρέποντας τον σχηματισμό μονών, διπλών και τριπλών δεσμών. Αυτό δημιουργεί διαφορετικές πιθανές ρυθμίσεις ατόμων γύρω από ένα κεντρικό άτομο.
* Κεντρικό άτομο: Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν συχνά ένα κεντρικό άτομο γύρω από το οποίο δεσμεύονται άλλα άτομα. Διαφορετικές ρυθμίσεις αυτών των γύρω ατόμων μπορούν να οδηγήσουν σε διαφορετικά ισομερή.
* χωρική διάταξη: Τα σχήματα των μορίων σε ομοιοπολικές ενώσεις επηρεάζονται από παράγοντες όπως ο αριθμός των ζεύγους συγκόλλησης και τα ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτό επιτρέπει διαφορετικές χωρικές ρυθμίσεις ατόμων, οδηγώντας στον ισομερισμό.
επεξηγηματικό παράδειγμα:
* Ιονική: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) έχει μια απλή, σταθερή διάταξη των ιόντων Na+ και Cl σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα. Δεν υπάρχει πιθανότητα διαφορετικών χωρικών ρυθμίσεων.
* ομοιοπολικό: Το βουτάνιο (C4H10) μπορεί να υπάρχει ως δύο ισομερή:Ν-βουτάνιο (ευθεία αλυσίδα) και ισοβουτάνιο (διακλαδισμένη αλυσίδα). Αυτά τα ισομερή έχουν διαφορετικές ιδιότητες λόγω των διαφορετικών μοριακών δομών τους.
Συνοπτικά, οι ηλεκτροθετικές ενώσεις δεν διαθέτουν τα χαρακτηριστικά δομικής ευελιξίας και συγκόλλησης που επιτρέπουν τον σχηματισμό διαφορετικών ρυθμίσεων ατόμων, η οποία αποτελεί τη βάση για τον ισομερισμό.
