Ποιες χημικές αλλαγές εμφανίζονται όταν αντιδρούν το υδροχλωρικό οξύ και το μαγνήσιο;

Η αντίδραση μεταξύ του υδροχλωρικού οξέος (HCl) και του μαγνησίου (MG) είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας ενιαίας αντίδρασης μετατόπισης, όπου ένα πιο δραστικό μέταλλο μετατοπίζει ένα λιγότερο αντιδραστικό στοιχείο από την ένωση του. Ακολουθεί μια ανάλυση των χημικών αλλαγών:

1. Αντιδραστήρια:

* Υδροχλωρικό οξύ (HCl): Ένα ισχυρό οξύ που αποτελείται από ιόντα υδρογόνου (Η+) και ιόντα χλωριούχου (CL-) διαλυμένα σε νερό.

* μαγνήσιο (mg): Ένα αντιδραστικό μέταλλο.

2. Αντίδραση:

Όταν προστίθεται μέταλλο μαγνησίου στο υδροχλωρικό οξύ, συμβαίνει η ακόλουθη αντίδραση:

mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + h2 (g)

* μαγνήσιο (mg) αντιδρά με ιόντα υδρογόνου (Η+) από το υδροχλωρικό οξύ.

* μαγνήσιο (mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια και μορφές ιόντα μαγνησίου (Mg2+) .

* ιόντα υδρογόνου (Η+) Κερδίστε ηλεκτρόνια και μορφή αερίου υδρογόνου (H2) .

* Τα ιόντα χλωριούχου (cl-) Παραμείνετε σε διάλυμα, συνδυάζοντας με τα ιόντα μαγνησίου για να σχηματίσετε χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL2) , που είναι ένα διαλυτό αλάτι.

3. Προϊόντα:

* Χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL2): Ένα διαλυτό άλας που παραμένει διαλυμένο στο διάλυμα.

* Αέριο υδρογόνου (H2): Ένα άχρωμο, άοσμο αέριο που απελευθερώνεται ως φυσαλίδες.

Βασικές παρατηρήσεις:

* Θα παρατηρείτε φυσαλίδες που σχηματίζονται καθώς απελευθερώνεται αέριο υδρογόνου.

* Το μέταλλο του μαγνησίου θα διαλυθεί και η λύση θα γίνει ελαφρώς ζεστή λόγω της εξωθερμικής φύσης της αντίδρασης.

* Το διάλυμα θα γίνει πιο όξινο καθώς η αντίδραση εξελίσσεται, αλλά τελικά το ρΗ θα αυξηθεί καθώς καταναλώνεται το υδροχλωρικό οξύ.

Συνοπτικά, οι χημικές αλλαγές περιλαμβάνουν:

* Οξείδωση των ιόντων μεταλλικού μαγνησίου σε μαγνήσιο.

* Μείωση των ιόντων υδρογόνου στο αέριο υδρογόνου.

* Σχηματισμός άλατος χλωριούχου μαγνησίου.