Γιατί ένα μόριο οξυγόνου περιέχει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων ζεύγους στη δομή του;
* Electrons του οξυγόνου: Το οξυγόνο διαθέτει έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος (κέλυφος σθένους). Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάδα (οκτώ ηλεκτρόνια) πρέπει να κερδίσει δύο ακόμη.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Τα άτομα οξυγόνου επιτυγχάνουν σταθερότητα, μοιράζοντας δύο ηλεκτρόνια με ένα άλλο άτομο οξυγόνου. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί έναν ομοιοπολικό δεσμό , όπου και τα δύο άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου.
* Διπλός δεσμός: Δεδομένου ότι κάθε άτομο οξυγόνου πρέπει να μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια για να φτάσει σε ένα οκτώ, το καθένα συμβάλλει δύο ηλεκτρόνια στο δεσμό, με αποτέλεσμα ένα διπλό δεσμό .
Οπτικοποίηση του δεσμού:
Μπορείτε να σκεφτείτε τον δεσμό έτσι:
* Κάθε άτομο οξυγόνου έχει δύο μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος.
* Αυτά τα μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια ζευγαρώνουν με τα μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια από το άλλο άτομο οξυγόνου.
* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα δύο ζεύγη κοινών ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας διπλό δεσμό.
Key Takeaway: Ο διπλός ομοιοπολικός δεσμός στο ΟΟ επιτρέπει και στα δύο άτομα οξυγόνου να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων, καθιστώντας το μόριο πολύ σταθερό και μη αντιδραστικό.
