Ποια είναι τα παραδείγματα χημικού δεσμού;
1. Ιωνικοί δεσμοί:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Αυτό είναι το κλασικό παράδειγμα. Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+), ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg2+, ενώ το οξυγόνο (O) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει O2-. Αυτά τα ιόντα σχηματίζουν τότε έναν ιοντικό δεσμό.
* βρωμιούχο κάλιο (KBR): Παρόμοια με το NaCl, το κάλιο (k) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Κ+και το βρώμιο (Br) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Br-, με αποτέλεσμα έναν ιοντικό δεσμό.
2. Ομοιοπολικοί δεσμοί:
* νερό (H2O): Δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται ένα ηλεκτρόνιο με άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
* μεθάνιο (CH4): Ένα άτομο άνθρακα μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με καθένα από τα τέσσερα άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Ένα άτομο άνθρακα μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με καθένα από τα δύο άτομα οξυγόνου, σχηματίζοντας δύο διπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Αέριο αζώτου (N2): Δύο άτομα αζώτου μοιράζονται τρία ηλεκτρόνια το καθένα, σχηματίζοντας τριπλό ομοιοπολικό δεσμό.
3. Μεταλλικοί δεσμοί:
* Χαλκός (Cu): Στα μέταλλα, τα εξώτατα ηλεκτρόνια απομακρύνονται, πράγμα που σημαίνει ότι δεν συνδέονται με ένα συγκεκριμένο άτομο, αλλά μάλλον μπορούν να κινηθούν ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτό δημιουργεί μια θάλασσα ηλεκτρονίων που συγκρατεί τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα μαζί.
* IRON (FE): Παρόμοια με το χαλκό, τα άτομα σιδήρου μοιράζονται τα εξώτατα ηλεκτρόνια τους, σχηματίζοντας μεταλλικό δεσμό που δίνει στον σιδήρου τη δύναμη και την αγωγιμότητά του.
* χρυσό (AU): Ο μεταλλικός δεσμός του Gold του δίνει τη χαρακτηριστική λάμψη και ολκιμότητα του.
4. Δεσμοί υδρογόνου:
* νερό (H2O): Τα άτομα υδρογόνου σε μόρια νερού προσελκύονται από τα άτομα οξυγόνου άλλων μορίων νερού. Αυτά τα σχετικά αδύναμα αξιοθέατα ονομάζονται δεσμοί υδρογόνου.
* DNA: Οι δεσμοί υδρογόνου διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στη συγκράτηση των δύο κλώνων του DNA μαζί.
* πρωτεΐνες: Οι δεσμοί υδρογόνου βοηθούν στη σταθεροποίηση της δομής των πρωτεϊνών.
5. Δυνάμεις Van der Waals:
* ευγενή αέρια (he, ne, ar, κλπ.): Αυτά τα στοιχεία υπάρχουν ως μεμονωμένα άτομα, αλλά μπορούν ακόμα να αλληλεπιδρούν ασθενώς μεταξύ τους λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων. Αυτά τα αδύναμα αξιοθέατα ονομάζονται δυνάμεις van der Waals.
* υγρά: Οι δυνάμεις Van der Waals είναι υπεύθυνες για την έλξη μεταξύ των μορίων σε υγρά, συμβάλλοντας στις ιδιότητές τους όπως το ιξώδες.
Αυτά είναι μόνο μερικά παραδείγματα. Υπάρχουν πολλοί άλλοι τύποι χημικών δεσμών, ο καθένας με τις δικές του μοναδικές ιδιότητες και συμβάλλοντας στην ποικιλομορφία της ύλης στο σύμπαν.
