Πώς μπορεί να βρεθεί ένας αριθμός οξείδωσης στοιχείων;

Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου εύρεσης του αριθμού οξείδωσης ενός στοιχείου σε μια ένωση ή ιόν:

Κατανόηση αριθμών οξείδωσης

* Ορισμός: Ένας αριθμός οξείδωσης αντιπροσωπεύει την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν 100% ιοντικοί. Είναι ένας τρόπος για να παρακολουθείτε τη μεταφορά ηλεκτρονίων σε χημικές αντιδράσεις.

* Κανόνες: Υπάρχει ένα σύνολο κανόνων για τον προσδιορισμό των αριθμών οξείδωσης, αλλά θυμηθείτε ότι πρόκειται για κατευθυντήριες γραμμές, όχι για απόλυτους νόμους.

Βήματα για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης

1. Γνωρίστε τους κανόνες:

* Δωρεάν στοιχεία: Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου στη στοιχειακή του μορφή είναι πάντα 0 . (π.χ., O₂ έχει αριθμό οξείδωσης 0 για κάθε άτομο οξυγόνου).

* μονοτομικά ιόντα: Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με την χρέωση του. (π.χ., Na⁺ έχει αριθμό οξείδωσης +1).

* Φθορίνη: Το φθοριοειδές έχει πάντα έναν αριθμό οξείδωσης -1 στις ενώσεις του.

* οξυγόνο: Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2 στις ενώσεις του, εκτός από τα υπεροξείδια (όπως το H₂O₂ όπου είναι -1) και όταν συνδυάζεται με φθόριο (όπου είναι θετικό).

* υδρογόνο: Το υδρογόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1 στις ενώσεις του, εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια (όπως το NAH, όπου είναι -1).

* Ομάδα 1 Στοιχεία: Τα στοιχεία της ομάδας 1 (Li, Na, K, κλπ.) Πάντα έχουν έναν αριθμό οξείδωσης +1 .

* Ομάδα 2 Στοιχεία: Τα στοιχεία της ομάδας 2 (BE, MG, CA, κλπ.) Πάντα έχουν αριθμό οξείδωσης +2 .

* άθροισμα αριθμών οξείδωσης: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι 0 . Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος.

2. Εφαρμόστε τους κανόνες:

* Ξεκινήστε με τα στοιχεία των οποίων οι αριθμοί οξείδωσης είναι σταθεροί (όπως το φθόριο, το οξυγόνο, η ομάδα 1 και η ομάδα 2).

* Χρησιμοποιήστε το άθροισμα του κανόνα αριθμών οξείδωσης για να βρείτε τον αριθμό οξείδωσης των υπόλοιπων στοιχείων.

Παράδειγμα:

Ας βρούμε τον αριθμό οξείδωσης θείου στο θειικό οξύ (H₂so₄).

1. Γνωστοί αριθμοί οξείδωσης:

* Το υδρογόνο (H) είναι +1

* Το οξυγόνο (O) είναι -2

2. άθροισμα των αριθμών οξείδωσης:

* Η ένωση είναι ουδέτερη, οπότε το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης πρέπει να είναι 0.

* (2 * +1) + (4 * -2) + x =0

* 2 - 8 + x =0

* x =+6

Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης θείου σε θειικό οξύ (H₂so₄) είναι +6.

Συμβουλές:

* Η πρακτική κάνει τέλεια! Εργαστείτε μέσω πολλών παραδειγμάτων για να γίνετε άνετοι με τους κανόνες και να τα εφαρμόσετε με συνέπεια.

* Εάν συναντήσετε μια σύνθετη ένωση, σπάστε την σε μικρότερα, πιο γνωστά μέρη (όπως τα πολυατομικά ιόντα) για να σας βοηθήσουν να προσδιορίσετε τους αριθμούς οξείδωσης.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δοκιμάσετε ένα άλλο παράδειγμα!