Θα δημιουργήσουν όλοι οι συνδυασμοί μετάλλων και μη μεταλλικών δεσμών γιατί;
* Διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Τα μέταλλα έχουν γενικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* Το μέγεθος της διαφοράς έχει σημασία: Για να διαμορφωθεί ένας ιοντικός δεσμός, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα πρέπει να είναι αρκετά μεγάλη. Εάν η διαφορά είναι μικρή, ο δεσμός θα είναι πιο ομοιοπολικός στη φύση.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί στο σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού.
* τετραχλωρίδιο άνθρακα (CCL4): Ο άνθρακας (C) είναι μη μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι επίσης μη μέταλλο. Παρόλο που έχουν μια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει ένα ιοντικό δεσμό. Αντ 'αυτού, σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Άλλοι παράγοντες που μπορούν να επηρεάσουν τον τύπο του δεσμού:
* Πλέγμα ενέργειας: Οι ιοντικοί δεσμοί ευνοούνται όταν η ενέργεια του πλέγματος (η ενέργεια που απελευθερώνεται όταν τα ιόντα έρχονται μαζί για να σχηματίσουν ένα κρυσταλλικό πλέγμα) είναι υψηλή.
* Polarizability: Τα μεγαλύτερα άτομα και τα ιόντα είναι ευκολότερα πολωμένα, τα οποία μπορούν να επηρεάσουν τη φύση του δεσμού.
Συνοπτικά: Ενώ τα μέταλλα και τα μη μέταλλα είναι τα πιο συνηθισμένα στοιχεία που εμπλέκονται στην ιοντική συγκόλληση, η διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα πρέπει να είναι αρκετά σημαντική ώστε να ξεπεράσει άλλους παράγοντες και να δημιουργήσει έναν ιοντικό δεσμό.
