Πόσες γραμμομορείς οξυγόνου χρειάζονται για να αντιδράσουν πλήρως με 2,3 H2S 2H2S συν 3Ο2 2SO2 2H2O;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

2 h₂s + 3 o₂ → 2 so₂ + 2 h₂o

2. Αναλογία μολύβδου:

Η εξίσωση δείχνει ότι 2 moles του H₂s αντιδρούν με 3 moles του O₂.

3. Υπολογισμός:

* Ξεκινήστε με το δεδομένο ποσό H₂S: 2.3 moles h₂s

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση: (3 moles o₂ / 2 moles h₂s)

* Πολλαπλασιάστε για να βρείτε γραμμομόρια O₂: 2.3 moles h₂s * (3 moles o₂ / 2 moles h₂s) = 3,45 moles o₂

απάντηση: Χρειάζεστε 3,45 moles οξυγόνου (O₂) για να αντιδράσετε πλήρως με 2,3 γραμμομονείς υδρογόνου (H₂S).