Τι είδους δεσμός υπάρχει στο υδροχλωρικό οξύ;
Εδώ είναι γιατί:
* ομοιοπολικά ομόλογα μορφή όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Στο HCl, το άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με το άτομο χλωρίου, το οποίο έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει στα δύο άτομα να επιτύχουν ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
* Ιονικά ομόλογα Συμμετέχετε τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Αυτό δεν συμβαίνει στο HCl επειδή το υδρογόνο και το χλώριο έχουν παρόμοιες ηλεκτροθενωτικές ικανότητες (η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια).
Επομένως, ο δεσμός στο HCl είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός , συγκεκριμένα ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό Επειδή τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια τραβήχτηκαν πιο έντονα προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο χλωρίου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο χλώριο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο.
