Πώς εκφράζεται συνήθως ο ρυθμός χημικής αντίδρασης;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Αλλαγή στη συγκέντρωση: Αυτό αναφέρεται στη διαφορά στη συγκέντρωση ενός συγκεκριμένου αντιδραστηρίου ή προϊόντος στην αρχή και στο τέλος ενός δεδομένου χρονικού διαστήματος. Μπορεί να εκφραστεί σε μονάδες όπως moles ανά λίτρο (mol/L) ή γραμμάρια ανά λίτρο (G/L).
* Χρόνος μονάδας: Αυτή είναι η χρονική περίοδος κατά την οποία μετράται η αλλαγή συγκέντρωσης. Μπορεί να είναι δευτερόλεπτα, λεπτά (λεπτά), ώρες (h), κ.λπ.
Κοινοί τρόποι έκφρασης:
* Μέσος ρυθμός: Αυτός είναι ο μέσος ρυθμός μεταβολής σε ένα συγκεκριμένο χρονικό διάστημα. Υπολογίζεται ως η μεταβολή της συγκέντρωσης διαιρούμενο με το χρονικό διάστημα.
* στιγμιαία τιμή: Αυτός είναι ο ρυθμός αλλαγής σε ένα συγκεκριμένο χρονικό σημείο. Καθορίζεται με την εύρεση της κλίσης της εφαπτομένης γραμμής στη συγκέντρωση έναντι της καμπύλης χρόνου σε αυτό το σημείο.
Φόρμουλα για ρυθμό:
Ο γενικός τύπος για το ρυθμό μιας αντίδρασης μπορεί να εκφραστεί ως:
rate =(αλλαγή στη συγκέντρωση) / (αλλαγή του χρόνου)
Παράδειγμα:
Εξετάστε μια αντίδραση όπου η συγκέντρωση ενός αντιδραστηρίου μειώνεται από 1,0 mol/L σε 0,5 mol/L πάνω από 10 λεπτά.
* Αλλαγή στη συγκέντρωση: 1,0 mol/L - 0,5 mol/L =0,5 mol/L
* Αλλαγή στο χρόνο: 10 λεπτά
* Μέσος ρυθμός: (0,5 mol/L)/(10 λεπτά) =0,05 mol/(L · min)
Επομένως, ο μέσος ρυθμός αυτής της αντίδρασης είναι 0,05 mol/(L · min).
Σημαντικές σημειώσεις:
* Ο ρυθμός αντίδρασης μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες όπως η θερμοκρασία, η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων και η παρουσία καταλυτών.
* Ο ρυθμός αντίδρασης εκφράζεται τυπικά ως θετική τιμή, ακόμη και αν μειώνεται η συγκέντρωση ενός αντιδραστηρίου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο ρυθμός αναφέρεται στην ταχύτητα της αντίδρασης, ανεξάρτητα από το αν καταναλώνονται τα αντιδραστήρια ή τα προϊόντα σχηματίζονται.
