Ποια είναι η σημασία μιας ηλεκτροαρνητικότητας 1,7 μεταξύ 2 ατόμων;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Μια υψηλότερη τιμή ηλεκτροαρνητικότητας σημαίνει ότι το άτομο έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια.
* Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα: Όταν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων είναι μικρότερη από 1,7 , ο δεσμός θεωρείται ομοιοπολικό . Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, αλλά η κοινή χρήση μπορεί να μην είναι απόλυτα ίση.
* πολικότητα: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεταξύ 0,5 και 1,7 , ο δεσμός θεωρείται πολικός ομοιοπολικός . Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει σημαντική διαφορά στην κατανομή ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ένα άτομο να έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άλλο ένα ελαφρώς θετικό φορτίο (δ+).
Τι σημαίνει αυτό για το μόριο;
Ένα μόριο με πολικό ομοιοπολικό δεσμό θα έχει μια ροπή διπολικής . Αυτό σημαίνει ότι το μόριο έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος, καθιστώντας πιο πιθανό να αλληλεπιδράσει με άλλα πολικά μόρια μέσω αλληλεπιδράσεων διπολικής διπόλης. Αυτό μπορεί να επηρεάσει τις φυσικές ιδιότητες του μορίου, όπως το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και τη διαλυτότητα.
Παραδείγματα:
* νερό (H2O): Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου είναι 1,4. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, καθιστώντας το νερό ένα πολύ πολικό μόριο με ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ χλωρίου και υδρογόνου είναι 0,9. Αυτό οδηγεί επίσης σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, καθιστώντας το HCL ένα πολικό μόριο.
Σημαντική σημείωση:
Μια διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας 1,7 είναι μια χρήσιμη κατευθυντήρια γραμμή, αλλά δεν είναι ένα αυστηρό σημείο αποκοπής. Ορισμένες πηγές ενδέχεται να χρησιμοποιούν διαφορετικά όρια για την ταξινόμηση των τύπων ομολόγων.
