Ποιος από αυτούς τους χημικούς δεσμούς ισχυρότερους πολικούς ομοιοπολικούς ή υδρογόνου ιοντικού;

Ας σπάσουμε τους τύπους των ομολόγων και τα σχετικά πλεονεκτήματα τους:

* Ιονικά ομόλογα: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο μεταφέρει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο. Αυτό δημιουργεί δύο αντίθετα φορτισμένα ιόντα (κατιόντα και ανιόντα) που προσελκύονται έντονα μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ο ισχυρότερος τύπος χημικού δεσμού.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια.

* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, οδηγώντας σε ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη. Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς αλλά ισχυρότεροι από τους μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.

* δεσμούς υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-δίπολας, όπου ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) προσελκύεται από ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά αδύναμοι, αλλά διαδραματίζουν κρίσιμους ρόλους στα βιολογικά συστήματα.

Επομένως, ο ισχυρότερος δεσμός μεταξύ των τριών είναι το ιοντικός δεσμός .

Εδώ είναι μια περίληψη της ιεραρχίας δύναμης:

1.