Πόσα χιλιοστόλιτρα των 3,0 m H2SO4 απαιτούνται για να αντιδράσουν με 0,80 g CuO στην εξίσωση CUSO4 H2O;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

Cuo + h₂so₄ → cuso₄ + h₂o

2. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του Cuo

* Μοριακή μάζα Cuo: 63,55 g/mol (Cu) + 16,00 g/mol (O) =79,55 g/mol

* moles του cuo: (0,80 g CuO) / (79,55 g / mol CuO) =0,0101 mol CuO

3. Προσδιορίστε την αναλογία mole

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του Cuo αντιδρά με 1 mole του h₂so₄.

4. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του h₂so₄ που χρειάζονται

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, χρειαζόμαστε 0,0101 mol του H₂so₄.

5. Υπολογίστε τον όγκο της λύσης H₂so₄

* Μοριακή του H₂so₄: 3.0 m (δηλαδή 3,0 moles h₂so₄ ανά λίτρο διαλύματος)

* όγκος του h₂so₄: (0.0101 mol h₂so₄) / (3,0 mol / l h₂so₄) =0,00337 l

* Μετατροπή σε χιλιοστόλιτρα: (0.00337 L) * (1000 ml/L) = 3,37 ml

Επομένως, χρειάζεστε 3,37 ml 3,0 m H₂so₄ για να αντιδράσετε με 0,80 g Cuo.