Πώς καταλαβαίνετε εάν ένα μόριο είναι πολικό ή μη πολικό;
Κατανόηση της πολικότητας
* πολικά μόρια: Αυτά τα μόρια έχουν ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Το ένα άκρο του μορίου έχει ελαφρώς θετικό φορτίο (δ+) και το άλλο άκρο έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-). Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή.
* Μη πολικά μόρια: Αυτά τα μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα ο συνολικός διαχωρισμός φορτίου.
Βήματα για τον προσδιορισμό της πολικότητας:
1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis: Ξεκινήστε σχεδιάζοντας τη δομή Lewis του μορίου. Αυτό θα σας δείξει τη διάταξη των ατόμων και των ηλεκτρονίων συγκόλλησης.
2. Προσδιορίστε τους τύπους δεσμών: Κοιτάξτε τους δεσμούς μεταξύ των ατόμων.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτές οι μορφές μεταξύ ατόμων με σημαντικά διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτές οι μορφές μεταξύ ατόμων με παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.
3. Αναλύστε τη μοριακή γεωμετρία: Εξετάστε το σχήμα του μορίου.
* Συμμετρία: Εάν ένα μόριο είναι συμμετρικό, οι πολικοί δεσμοί μπορούν να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
* Ασυμμετρία: Εάν ένα μόριο είναι ασύμμετρο, οι πολικοί δεσμοί δεν θα ακυρώσουν ο ένας τον άλλον έξω, οδηγώντας σε ένα πολικό μόριο.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o):
* δομή Lewis: H-O-H (λυγισμένο σχήμα)
* Τύποι δεσμών: Οι δεσμοί Ο-Η είναι πολικοί ομοιοπολικοί λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου.
* Μοριακή γεωμετρία: Το λυγισμένο σχήμα δημιουργεί μια ανομοιογενή κατανομή της χρέωσης. Το άτομο οξυγόνου έχει μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές φορτίες (Δ+).
* Συμπέρασμα: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂):
* δομή Lewis: O =c =o (γραμμικό σχήμα)
* Τύποι δεσμών: C =O Οι δεσμοί είναι πολικοί ομοιοπολικοί λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου.
* Μοριακή γεωμετρία: Το γραμμικό σχήμα και η συμμετρία προκαλούν τους δύο πολικούς c =o δεσμούς να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον.
* Συμπέρασμα: Το διοξείδιο του άνθρακα είναι ένα μη πολικό μόριο.
Βασικά σημεία:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων είναι ο πρωταρχικός παράγοντας που καθορίζει την πολικότητα των δεσμών.
* Μοριακό σχήμα: Η διάταξη των ατόμων στο διάστημα επηρεάζει σημαντικά τη συνολική μοριακή πολικότητα.
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτούς τους γενικούς κανόνες, ειδικά με μεγαλύτερα, πιο σύνθετα μόρια.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να αναλύσετε συγκεκριμένα μόρια για να εξασκηθείτε!
