Γιατί το υδρογόνο δρα σαν ένα στοιχείο της ομάδας 17 όταν σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς;
* ένα ηλεκτρονικό σύντομο: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Αυτό σημαίνει ότι χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, γεμάτο εξωτερικό κέλυφος όπως τα ευγενή αέρια.
* Κερδίζοντας έναντι απώλειας: Τα στοιχεία της ομάδας 17 (αλογόνα) έχουν επίσης ένα ηλεκτρόνιο σύντομο στο εξωτερικό τους κέλυφος. Τείνουν να κερδίζουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάδα.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Το υδρογόνο μπορεί να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση με την κοινή χρήση ενός ηλεκτρονίου με ένα άλλο άτομο, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό είναι παρόμοιο με το πώς τα αλογόνα σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
Ωστόσο, υπάρχουν σημαντικές διαφορές:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το υδρογόνο είναι πολύ λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από τα αλογόνα. Αυτό σημαίνει ότι έχει μια ασθενέστερη τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικό δεσμό.
* σχηματισμός ιόντων: Ενώ τα αλογόνα μπορούν να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα (αλογονίδια) κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο, το υδρογόνο είναι πιο πιθανό να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (Η+) χάνοντας το ηλεκτρόνιο του.
* Χημικές ιδιότητες: Ενώ το υδρογόνο και τα αλογόνα μοιράζονται την τάση να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς, η συνολική χημική συμπεριφορά και η αντιδραστικότητα τους είναι σημαντικά διαφορετική.
Συνοπτικά:
Η ικανότητα του υδρογόνου να σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς, μοιράζοντας ένα ηλεκτρόνιο με ένα άλλο άτομο το κάνει * να μοιάζει με στοιχεία της ομάδας 17 σε ορισμένες πτυχές. Ωστόσο, η χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, η διαφορετική συμπεριφορά σχηματισμού ιόντων και οι ξεχωριστές χημικές ιδιότητες την διαφοροποιούν από τα αλογόνα.
