Προκειμένου να ικανοποιηθεί ο κανόνας οκτάδων που από τους ακόλουθους μοριακούς τύπους πρέπει να περιέχουν διπλό δεσμό;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποιοι μοριακοί τύποι πρέπει να περιέχουν διπλό δεσμό για να ικανοποιήσουν τον κανόνα οκτάδων:

Κατανόηση του κανόνα οκτώ

Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους (κέλυφος σθένους).

Πώς να ταυτοποιήσετε μόρια που χρειάζονται διπλούς δεσμούς

1. Υπολογίστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους: Προσθέστε τα ηλεκτρόνια σθένους κάθε ατόμου στο μόριο.

2. Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων που απαιτούνται για κάθε άτομο για να επιτύχετε ένα οκτάδες: Τα περισσότερα άτομα χρειάζονται 8 ηλεκτρόνια (εκτός από το υδρογόνο, το οποίο χρειάζεται 2).

3. Συγκρίνετε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους στα απαιτούμενα ηλεκτρόνια: Εάν τα ηλεκτρόνια συνολικού σθένους είναι μικρότερα από τα απαιτούμενα ηλεκτρόνια, είναι απαραίτητος ένας διπλός δεσμός (ή πολλαπλοί δεσμοί).

Παράδειγμα:

Ας εξετάσουμε το μόριο CO (μονοξείδιο του άνθρακα):

* ηλεκτρόνια σθένους: Άνθρακα (4) + οξυγόνο (6) =10

* Απαιτούμενα ηλεκτρόνια: Άνθρακα (8) + οξυγόνο (8) =16

* Διαφορά: 16 - 10 =6 Απαιτούνται ηλεκτρόνια.

Δεδομένου ότι χρειάζονται 6 ηλεκτρόνια, απαιτείται διπλός δεσμός μεταξύ του άνθρακα και του οξυγόνου για να ικανοποιηθεί ο κανόνας οκτάδων.

Εφαρμογή αυτού στην ερώτησή σας:

Δεν παρείχατε τους μοριακούς τύπους, αλλά μπορώ να σας καθοδηγήσω στη διαδικασία. Για να προσδιορίσετε ποιοι από τους παρεχόμενους τύπους πρέπει να έχουν διπλό δεσμό, ακολουθήστε αυτά τα βήματα:

1. Υπολογίστε ηλεκτρόνια σθένους: Προσδιορίστε τα ηλεκτρόνια συνολικού σθένους για κάθε μόριο.

2. Υπολογίστε τα απαιτούμενα ηλεκτρόνια: Καταλάβετε πόσα ηλεκτρόνια κάθε άτομο πρέπει να έχει πλήρη οκτάδα.

3. Συγκρίνετε: Εάν τα απαιτούμενα ηλεκτρόνια υπερβαίνουν τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους, απαιτείται διπλός δεσμός.

Σημαντική σημείωση: Μερικές φορές, ένα μόριο μπορεί να έχει διπλό δεσμό ακόμη και αν τα ηλεκτρόνια συνολικού σθένους είναι αρκετά για μεμονωμένους δεσμούς. Αυτό συμβαίνει όταν η δημιουργία ενός διπλού δεσμού έχει ως αποτέλεσμα μια πιο σταθερή δομή.

Επιτρέψτε μου να γνωρίζω τους μοριακούς τύπους και μπορώ να σας βοηθήσω να προσδιορίσετε ποιοι χρειάζονται διπλά ομόλογα.