Γιατί δημιουργείται μια χημική αντίδραση μεταξύ ασβεστίου και νερού;
* Αντιδραστικότητα του ασβεστίου: Το ασβέστιο είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό μέταλλο, που σημαίνει ότι χάνει εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσει θετικά ιόντα (Ca2⁺).
* πολικότητα του νερού: Το νερό (H₂O) είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό άκρο (άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου).
* Μηχανισμός αντίδρασης: Όταν το ασβέστιο έρχεται σε επαφή με το νερό, συμβαίνει τα ακόλουθα:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το ασβέστιο δίνει εύκολα ηλεκτρόνια στα ελαφρώς θετικά άτομα υδρογόνου σε μόρια νερού.
2. Σχηματισμός ιόντων ασβεστίου: Το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ιόν ασβέστιο (Ca2⁺).
3. Σχηματισμός ιόντων υδροξειδίου: Τα μόρια του νερού αποκτούν ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).
4. Παραγωγή αερίου υδρογόνου: Τα άτομα υδρογόνου που έχασαν τα ηλεκτρόνια συνδυάζονται για να σχηματίσουν αέριο υδρογόνου (Η).
Η συνολική αντίδραση:
Ca (S) + 2H₂O (L) → CA (OH) ₂ (aq) + h₂ (g)
Επεξήγηση προϊόντων:
* Υδροξείδιο του ασβεστίου (CA (OH) ₂): Αυτή είναι μια ισχυρή βάση, που συχνά ονομάζεται "Slaked Lime", η οποία διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει ένα διάλυμα. Το διάλυμα είναι αλκαλικό (βασικό) και απελευθερώνει θερμότητα, καθιστώντας το νερό να αισθάνεται ζεστό.
* Αέριο υδρογόνου (h₂): Πρόκειται για ένα εύφλεκτο αέριο που μπορεί να παρατηρηθεί ως φυσαλίδες που σχηματίζονται στην επιφάνεια του ασβεστίου.
Βασικό σημείο: Η χημική αντίδραση μεταξύ ασβεστίου και νερού είναι ένα παράδειγμα μιας αντίδρασης μονής μετατόπισης . Το ασβέστιο αντικαθιστά το υδρογόνο στο νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του ασβεστίου και αέριο υδρογόνου.
