Πώς μοιάζει μια πολική ομοιοπολική;
οπτική αναπαράσταση:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί αντιπροσωπεύονται από μια γραμμή με ένα βέλος που δείχνει προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Διπολική στιγμή: Η κατεύθυνση του βέλους υποδεικνύει την κατεύθυνση της ροπής του διπόλου, η οποία είναι ένα μέτρο του διαχωρισμού των θετικών και αρνητικών φορτίων.
* Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Ο δεσμός αντιπροσωπεύεται ως:
* H-O-H με ένα βέλος που δείχνει προς το άτομο οξυγόνου
Ιδιότητες κλειδιού:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβά τα ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο.
* Μερικές χρεώσεις: Η ανομοιογενής κατανομή των ηλεκτρονίων οδηγεί στο σχηματισμό μερικών θετικών (δ+) και μερικών αρνητικών (δ-) φορτίων στα άτομα.
* πολικότητα: Λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής του φορτίου, το μόριο έχει θετικό και αρνητικό τέλος, καθιστώντας το πολικό.
Εδώ είναι μια αναλογία:
Φανταστείτε ένα ρυμουλκό του πολέμου μεταξύ δύο ατόμων άνισης δύναμης. Το ισχυρότερο άτομο (περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο) τραβάει το σχοινί (ηλεκτρόνια) πιο κοντά σε αυτά, δημιουργώντας μια ανισορροπία στη θέση του σχοινιού. Αυτή η ανισορροπία είναι παρόμοια με την ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Σημαντική σημείωση:
Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι μόνο ένας τύπος χημικού δεσμού. Άλλοι τύποι περιλαμβάνουν μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς (ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων) και ιοντικούς δεσμούς (πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων).
