Γιατί το ιόν χλωρίνης αξίζει σε ιόν νατρίου;

Η έλξη μεταξύ ιόντων χλωρίου (CL-) και ιόντων νατρίου (Na+) οφείλεται σε ηλεκτροστατικές δυνάμεις . Εδώ είναι μια κατανομή:

* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους (ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος του). Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως το Neon Neon Gas (NE). Με την απώλεια του ηλεκτρονίου, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).

* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Argon Noble Gas (AR). Με την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).

* Αντίθετα χρεώσεις προσελκύουν. Το θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) και το αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωρίου (CL-) προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των αντίθετων φορτίων τους. Αυτή η ηλεκτροστατική έλξη είναι γνωστή ως ιοντικός δεσμός .

ουσιαστικά: Το ιόν νατρίου και το ιόν χλωρίου προσελκύονται μεταξύ τους επειδή και οι δύο αναζητούν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων και τα αντίθετα φορτία τους δημιουργούν μια ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη που τα συγκρατεί.