Γιατί μπορούν να διαλυθούν κάποιες περισσότερες ουσίες στο νερό από ό, τι άλλο διαλύτη;
Ειδικές ιδιότητες του νερού
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού έχουν ένα λυγισμένο σχήμα, με το άτομο οξυγόνου να έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου να έχουν ελαφρώς θετικές φορτίες. Αυτό κάνει το νερό a polar Μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα διαχωρισμό φορτίου μέσα στο μόριο.
* δεσμός υδρογόνου: Το θετικό άκρο ενός μορίου νερού μπορεί να σχηματίσει μια αδύναμη έλξη που ονομάζεται δεσμός υδρογόνου με το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου νερού. Αυτοί οι δεσμοί διαμορφώνονται και σπάζουν συνεχώς, δίνοντας στο νερό τις μοναδικές του ιδιότητες.
Γιατί το νερό διαλύει μερικές ουσίες καλά
* "Όπως διαλύεται όπως": Η βασική αρχή είναι ότι οι πολικές ουσίες διαλύονται καλά σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές ουσίες διαλύονται καλά σε μη πολικούς διαλύτες.
* Πολικές ουσίες: Το νερό, με την πολική του φύση, διαλύει εύκολα άλλες πολικές ουσίες όπως η ζάχαρη (γλυκόζη), το αλάτι (χλωριούχο νάτριο) και οι αλκοόλες. Τα θετικά και αρνητικά άκρα των μορίων νερού αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα συστατικά αυτών των διαλυμάτων, τραβώντας τα χωριστά και διατηρώντας τα σε διάλυμα.
* Ιωνικές ενώσεις: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να διαχωρίζει αποτελεσματικά τις ιοντικές ενώσεις όπως το άλας στα συστατικά τους ιόντα (Na+ και Cl-), τα οποία στη συνέχεια περιβάλλονται από μόρια νερού.
Γιατί το νερό διαλύει μερικές ουσίες κακώς
* μη πολικές ουσίες: Το πετρέλαιο, το λίπος και τα κεριά είναι παραδείγματα μη πολικών ουσιών. Δεν έχουν διαχωρισμό φορτίου μέσα στα μόρια τους. Η έντονη έλξη του νερού για τον εαυτό του (λόγω δεσμών υδρογόνου) καθιστά δύσκολο για τα μη πολωτικά μόρια να σπάσουν στη δομή του. Τείνουν να συσσωρεύονται και να σχηματίζουν ξεχωριστά στρώματα.
Παραδείγματα
* ζάχαρη στο νερό: Η ζάχαρη είναι πολική. Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα μόρια ζάχαρης, τραβώντας τα χωριστά και διαλύοντας τα.
* Λάδι στο νερό: Το λάδι είναι μη πολικό. Δεν αναμιγνύεται με νερό επειδή τα μόρια του νερού προσελκύονται πιο έντονα μεταξύ τους από τα μόρια του πετρελαίου.
Άλλοι παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα
* Θερμοκρασία: Γενικά, η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει τη διαλυτότητα των περισσότερων στερεών και υγρών στο νερό.
* Πίεση: Η πίεση έχει σημαντικό αντίκτυπο στη διαλυτότητα των αερίων στο νερό. Υψηλότερη πίεση αναγκάζει περισσότερα μόρια αερίου σε διάλυμα.
Key Takeaway
Οι μοναδικές δυνατότητες συγκόλλησης πολικότητας και υδρογόνου του νερού το καθιστούν ισχυρό διαλύτη για πολλές ουσίες, ειδικά πολικές και ιοντικές ενώσεις. Ωστόσο, η έντονη έλξη του για τον εαυτό του περιορίζει την ικανότητά του να διαλύει μη πολικές ουσίες.
