Πώς είναι τα ισότοπα ενός στοιχείου και πώς διαφορετικά;

Τα ισότοπα ενός στοιχείου είναι σαν τα αδέλφια:μοιράζονται το ίδιο όνομα οικογένειας (στοιχείο), αλλά έχουν ελαφρώς διαφορετικές εμφανίσεις (αριθμός νετρονίων). Ακολουθεί μια κατανομή των ομοιότητας και των διαφορών τους:

* Ο ίδιος ατομικός αριθμός (z): Αυτό σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, το οποίο ορίζει το στοιχείο. Για παράδειγμα, όλα τα ισότοπα του άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια.

* Ίδια χημικές ιδιότητες: Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων, τα οποία είναι υπεύθυνα για τη χημική σύνδεση. Αυτό σημαίνει ότι γενικά αντιδρούν με τον ίδιο τρόπο στις χημικές αντιδράσεις.

* Η ίδια θέση στον περιοδικό πίνακα: Καταλαμβάνουν το ίδιο σημείο επειδή ο ατομικός αριθμός τους είναι ο ίδιος.

Διαφορετικά:

* Διαφορετικός αριθμός μάζας (α): Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 έχει 6 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-14 έχει 8 νετρόνια.

* Διαφορετική ατομική μάζα: Αυτή είναι μια άμεση συνέπεια του διαφορετικού αριθμού νετρονίων.

* διαφορετική σταθερότητα: Ορισμένα ισότοπα είναι σταθερά, ενώ άλλα είναι ραδιενεργά, πράγμα που σημαίνει ότι αποσυντίθενται με την πάροδο του χρόνου για να γίνουν ένα διαφορετικό στοιχείο.

* Διαφορετικές πυρηνικές ιδιότητες: Αυτό περιλαμβάνει πράγματα όπως η ημιζωή τους (πόσο καιρό χρειάζεται για το ήμισυ των ατόμων να αποσυντεθούν) και πώς αλληλεπιδρούν με την ακτινοβολία.

με λίγα λόγια:

Τα ισότοπα είναι παραλλαγές του ίδιου στοιχείου, που διαφέρουν μόνο στον αριθμό των νετρονίων που περιέχουν. Αυτή η μικρή διαφορά επηρεάζει τη μάζα και τη σταθερότητά τους, αλλά όχι τις χημικές τους ιδιότητες.