Η οξείδωση αριθ. C σε HCN και HNC είναι;
Κατανόηση αριθμών οξείδωσης
* Αριθμοί οξείδωσης αντιπροσωπεύουν την υποθετική χρέωση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν 100% ιοντικοί.
* Κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης:
* Ο αριθμός οξείδωσης ενός ελεύθερου στοιχείου είναι πάντα 0.
* Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με την χρέωση του.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα ουδέτερο μόριο είναι 0.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν είναι ίσο με το φορτίο του ιόντος.
* Το φθόριο έχει πάντα έναν αριθμό οξείδωσης -1.
* Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2 (εκτός από τα υπεροξείδια, όπου είναι -1).
* Το υδρογόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1 (εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια, όπου είναι -1).
hcn
1. h: Το υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης +1.
2. n: Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, οπότε θα έχει αρνητικό αριθμό οξείδωσης. Δεδομένου ότι είναι στην ομάδα 15, ο τυπικός αριθμός οξείδωσης είναι -3.
3. c: Για να βρούμε τον αριθμό άνθρακα οξείδωσης, χρησιμοποιούμε τον κανόνα ότι το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα ουδέτερο μόριο είναι 0. Επομένως:Επομένως:
+1 (h) + x (c) -3 (n) =0
x =+2
Έτσι, ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα σε HCN είναι +2.
hnc
1. h: Το υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης +1.
2. n: Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, οπότε θα έχει αρνητικό αριθμό οξείδωσης. Δεδομένου ότι είναι στην ομάδα 15, ο τυπικός αριθμός οξείδωσης είναι -3.
3. c: Εφαρμογή του ίδιου κανόνα όπως πριν:
+1 (h) + x (c) -3 (n) =0
x =+2
Έτσι, ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα σε HNC είναι επίσης +2.
Βασικό σημείο: Αν και η δομή των μορίων διαφέρει (HCN έχει γραμμική δομή ενώ το HNC είναι ελαφρώς λυγισμένο), ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα παραμένει ο ίδιος και στις δύο περιπτώσεις.
