Ο αριθμός οξείδωσης είναι ο ίδιος με τον τύπο ιόντων που σχηματίζεται;

Όχι, ένας αριθμός οξείδωσης δεν είναι ο ίδιος με τον τύπο ιόντων που σχηματίζεται. Ενώ σχετίζονται, αντιπροσωπεύουν διαφορετικές έννοιες:

Αριθμός οξείδωσης:

* Αντιπροσωπεύει την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί ήταν 100% ιοντικοί.

* Μπορεί να είναι θετικό, αρνητικό ή μηδέν.

* Μπορεί να είναι κλασματικό σε ορισμένες περιπτώσεις.

* Δεν αντικατοπτρίζει πάντα την πραγματική φορτία ενός ατόμου σε ένα μόριο ή ιόν.

Τύπος ιόντων που σχηματίζεται:

* Αναφέρεται στην πραγματική φόρτιση ενός ατόμου όταν σχηματίζει ένα ιόν.

* Είναι πάντα ένας ακέραιος.

* Αντικατοπτρίζει άμεσα τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν ή χάνονται από το άτομο.

Παράδειγμα:

Εξετάστε το σύνθετο χλωριούχο νάτριο (NaCl).

* νάτριο (na) έχει αριθμό οξείδωσης +1 σε NaCl. Αυτό σημαίνει ότι εάν όλα τα ομόλογα ήταν 100% ιοντικά, το νάτριο θα είχε ένα φορτίο +1.

* νάτριο σχηματίζει ένα +1 ιόν (Na +) σε NaCl. Αυτό είναι το πραγματικό φορτίο στο άτομο νατρίου στην ένωση.

Συνοπτικά:

Ο αριθμός οξείδωσης είναι μια θεωρητική τιμή που βασίζεται στην πολικότητα των δεσμών, ενώ ο τύπος του σχηματισμού ιόντων αντιπροσωπεύει το πραγματικό φορτίο ενός ατόμου.

Ακολουθεί ένας πίνακας για να απεικονίσετε τις διαφορές:

| Στοιχείο | Αριθμός οξείδωσης σε NaCl | Τύπος ιόντων που σχηματίζονται |

| --- | --- | --- |

| Νάτριο (Na) | +1 | Na+ |

| Χλώριο (CL) | -1 | Cl- |