Τι αποτέλεσμα έχει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοναχικού ηλεκτρονίου έχει μοριακό σχήμα;

Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοναχικού έχει σημαντική επίδραση στο μοριακό σχήμα, και είναι όλα περίπου απιστία . Εδώ είναι:

* Απομάκρυνση ζεύγους ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια, είτε σε ζεύγη συγκόλλησης (κοινόχρηστα μεταξύ ατόμων) είτε σε ζεύγη Lone (που σχετίζονται με ένα μόνο άτομο), απωθούν μεταξύ τους. Αυτό οφείλεται στην αρνητική τους χρέωση.

* ζεύγη Lone έναντι ζεύγους σύνδεσης: Τα ζεύγη Lone είναι πιο χωρικά απαιτητικά από τα ζεύγη συγκόλλησης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η πυκνότητα ηλεκτρονίων του Lone ζεύγος συγκεντρώνεται γύρω από ένα μόνο άτομο, ενώ τα ζεύγη συγκόλλησης μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων, με αποτέλεσμα ένα πιο διάχυτο σύννεφο ηλεκτρονίων.

* Παραμόρφωση σχήματος: Η μεγαλύτερη απόρριψη από τα ζεύγη μοναχών ωθεί τα ζεύγη συγκόλλησης περαιτέρω, παραμορφώνοντας το ιδανικό μοριακό σχήμα.

Παραδείγματα:

* νερό (h₂o): Το οξυγόνο έχει δύο μοναχικά ζεύγη και δύο ζεύγη συγκόλλησης. Τα ζεύγη Lone σπρώχνουν τα ζεύγη συγκόλλησης πιο κοντά, με αποτέλεσμα ένα λυγισμένο (σχήμα V) μόριο αντί για ένα γραμμικό σχήμα.

* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο έχει ένα μοναδικό ζευγάρι και τρία ζεύγη συγκόλλησης. Το μοναδικό ζευγάρι ωθεί τα ζεύγη συγκόλλησης πιο κοντά, με αποτέλεσμα ένα τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα και όχι ένα τέλεια τριγωνικό επίπεδη μόριο.

Βασικά σημεία:

* Τα ζεύγη Lone επηρεάζουν τις γωνίες δεσμού. Η ισχυρότερη απόρριψη από τα ζεύγη Lone έχει ως αποτέλεσμα μικρότερες γωνίες δεσμού.

* Τα ζεύγη Lone επηρεάζουν το συνολικό σχήμα του μορίου. Μπορούν να προκαλέσουν αποκλίσεις από ιδανικές γεωμετρίες (όπως τετραεδρική ή γραμμική).

Η κατανόηση του αντίκτυπου των ζευγών μοναχικών στο μοριακό σχήμα είναι ζωτικής σημασίας για την πρόβλεψη της μοριακής γεωμετρίας και την κατανόηση της χημικής αντιδραστικότητας.