bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Deffrence μεταξύ αλογόνου οξέος και αλογονιδίου υδρογόνου;

Οι όροι "αλογονικό οξύ" και "αλογονοειδές υδρογόνο" χρησιμοποιούνται συχνά εναλλακτικά, αλλά υπάρχει μια λεπτή διαφορά:

Hydrogen Halide:

* Γενικός όρος: Αναφέρεται σε οποιαδήποτε ένωση που σχηματίζεται από το συνδυασμό υδρογόνου και αλογόνου (φθορίνη, χλώριο, βρώμιο, ιώδιο ή αστάνη).

* Χημικός τύπος: HX, όπου το Χ αντιπροσωπεύει το αλογόνο.

* Παραδείγματα: HF (υδρογόνο φθοριούχο), HCl (υδρογόνο χλωριούχο), HBR (βρωμίδιο υδρογόνου), HI (ιωδιούχο υδρογόνο)

αλογόνο οξύ:

* Ειδικός όρος: Αναφέρεται στα υδατικά διαλύματα των αλογονιδίων υδρογόνου.

* Χημικός τύπος: Ίδια με το αλογονίδιο του υδρογόνου, αλλά σε υδατικό διάλυμα.

* Παραδείγματα: HF (AQ) (υδροφθορικό οξύ), HCl (AQ) (υδροχλωρικό οξύ), HBR (AQ) (υδροβρωμικό οξύ), HI (AQ) (υδροϊωτικό οξύ)

Βασική διαφορά:

* κατάσταση ύλης: Τα αλογονίδια υδρογόνου είναι γενικά αέρια σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ τα αλογονικά οξέα είναι υδατικά διαλύματα.

* οξύτητα: Τα αλογονικά οξέα είναι όξινα λόγω του ιονισμού του αλογονιδίου υδρογόνου στο νερό.

Συνοπτικά:

* Hydrogen Halide είναι ο γενικός όρος για την ίδια την ένωση, ενώ αλογόνο οξύ ειδικά αναφέρεται στο υδατικό διάλυμα αυτής της ένωσης.

Για παράδειγμα, το HCl είναι ένα αλογονίδιο υδρογόνου, ενώ το HCl (AQ) είναι ένα αλογόνο οξύ (υδροχλωρικό οξύ).

Διαφορά μεταξύ ηλεκτροσθενούς και ομοιοπολικού δεσμού

Διαφορά μεταξύ ηλεκτροσθενούς και ομοιοπολικού δεσμού

Κύρια διαφορά – Ηλεκτροσθενής έναντι ομοιοπολικού δεσμού Ο ηλεκτροσθενής και ο ομοιοπολικός δεσμός είναι δύο τύποι χημικών δεσμών που βρίσκονται μεταξύ ατόμων ενός μορίου ή μιας ένωσης. Αυτοί οι δεσμοί βοηθούν στη συγκράτηση των ατόμων μαζί. Ο σχηματισμός αυτών των δύο τύπων δεσμών συμβαίνει λόγω τη

Τι είναι το Δευτέριο; Γεγονότα και χρήσεις

Τι είναι το Δευτέριο; Γεγονότα και χρήσεις

Το δευτέριο είναι το ισότοπο υδρογόνου που έχει ένα πρωτόνιο και ένα νετρόνιο στον ατομικό του πυρήνα. Αντίθετα, το μεγαλύτερο μέρος του υδρογόνου είναι το ισότοπο που ονομάζεται protium, το οποίο έχει ένα πρωτόνιο και όχι νετρόνια. Ακολουθεί μια συλλογή στοιχείων για το δευτέριο, συμπεριλαμβανομένο

Γιατί οι φυσαλίδες είναι στρογγυλές;

Γιατί οι φυσαλίδες είναι στρογγυλές;

Οι φυσαλίδες είναι στρογγυλές επειδή η επιφανειακή τάση του φιλμ σαπουνιού τις τραβάει σε σχήμα σφαίρας. Αυτό συμβαίνει επειδή η επιφανειακή τάση είναι η δύναμη που εξισορροπεί την εσωτερική δύναμη των μορίων του αέρα στη φυσαλίδα και την προς τα έξω δύναμη των μορίων αέρα στη φυσαλίδα. Στην περί