Ποια είναι η μάζα των CO2 και H2O που παράγονται μετά από καύση 100 g ακετυλενίου;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη μάζα των CO2 και H2O που παράγονται από την καύση 100 g ακετυλενίου (C2H2):

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του ακετυλενίου είναι:

2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O

2. Μοριακές μάζες:

* Ακετυλενίου (C2H2):26.04 g/mol

* Διοξείδιο του άνθρακα (CO2):44,01 g/mol

* Νερό (H2O):18.02 g/mol

3. Μοίρες ακετυλενίου:

* Μοραές ακετυλενίου =(μάζα ακετυλενίου) / (μοριακή μάζα ακετυλενίου)

* Moles του ακετυλενίου =100 g / 26.04 g / mol

* Μοραές ακετυλενίου ≈ 3,84 mol

4. Στοιχειομετρία:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε τους ακόλουθους λόγους:

* 2 moles του C2H2 παράγουν 4 moles του CO2

* 2 moles του C2H2 παράγουν 2 moles του H2O

5. ΜΟΝΑΔΑ ΤΩΝ ΠΡΟΪΟΝΤΩΝ:

* Moles του CO2 =(3,84 mol C2H2) * (4 mol CO2 / 2 mol C2H2) =7,68 mol CO2

* Moles του H2O =(3,84 mol C2H2) * (2 mol Η2Ο / 2 mol C2H2) =3,84 mol H2O

6. Μάζα προϊόντων:

* Μάζα CO2 =(Moles of CO2) * (μοριακή μάζα CO2)

* Μάζα CO2 =7.68 mol * 44.01 g/mol

* Μάζα CO2 ≈ 338,8 g

* Μάζα H2O =(moles του H2O) * (μοριακή μάζα H2O)

* Μάζα H2O =3,84 mol * 18,02 g/mol

* Μάζα H2O ≈ 69,2 g

Επομένως, η καύση των 100 g ακετυλενίου παράγει περίπου 338,8 g CO2 και 69,2 g H2O.