Τι συμβαίνει στην αντίδραση μεταξύ θειοθειικού νατρίου και υδροχλωρικού οξέος;

Η αντίδραση:

1. Σχηματισμός θειούχων οξέος: Όταν το θειοθειικό νάτριο αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ, τα ιόντα υδρογόνου (H + ) Από το οξύ αντιδρά με τα ιόντα θειοθειικού (S ₂ O 3 2- ) Για να σχηματίσει θειώδες οξύ (h 2 So 3 ).

`` `

Na 2 S 2 O 3 (aq) + 2HCL (aq) → 2naCl (aq) + h 2 So 3 (AQ)

`` `

2. αποσύνθεση του θειούχου οξέος: Το θειώδες οξύ είναι ασταθές και αποσυντίθεται εύκολα σε διοξείδιο του θείου (So ₂ ) Αέριο και νερό (h 2 O).

`` `

H 2 So 3 (aq) → So 2 (ζ) + H 2 O (L)

`` `

3. Σχηματισμός στοιχειακού θείου: Ένα τμήμα του θειούχου οξέος αποσυντίθεται περαιτέρω, απελευθερώνοντας αέριο διοξειδίου του θείου και στοιχειώδη θείο.

`` `

H 2 So 3 (aq) → So 2 (g) + s (s) + h 2 O (L)

`` `

Οπτικά εφέ:

* Εξέλιξη αερίου: Θα παρατηρήσετε το σχηματισμό φυσαλίδων λόγω της απελευθέρωσης αερίου διοξειδίου του θείου.

* Λύση συννεφιασμού: Το διάλυμα γίνεται συννεφιασμένο λόγω της βροχόπτωσης του στοιχειακού θείου, που σχηματίζει μια γαλακτώδη λευκή εναιώρημα.

* αιχμηρή οσμή: Το αέριο διοξειδίου του θείου έχει μια χαρακτηριστική έντονη, ασφυκτική οσμή.

Συνολική αντίδραση:

Η συνολική αντίδραση μπορεί να συνοψιστεί ως:

`` `

Na 2 S 2 O 3 (aq) + 2HCL (aq) → 2naCl (aq) + SO ₂ (g) + s (s) + h 2 O (L)

`` `

Βασικά σημεία:

* Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.

* Η αντίδραση χρησιμοποιείται στην ιωδομετρία, μια μέθοδο τιτλοδότησης για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης του ιωδίου.

* Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται επίσης στη φωτογραφία ως παράγοντας σταθεροποίησης για την απομάκρυνση των μη εκτεθειμένων κρυστάλλων αλογονιδίων από φωτογράφηση.

Ασφάλεια:

Το αέριο διοξειδίου του θείου είναι τοξικό, επομένως είναι απαραίτητο να διεξαχθεί αυτό το πείραμα σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή και να αποφευχθεί η εισπνοή των καπνών.