Τι είδους δεσμοί σχηματίζεται όταν τα άτομα σε ένα μόριο δεν μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους εξίσου;
Εδώ είναι γιατί:
* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* πολικότητα προέρχεται από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.
* Όταν τα άτομα έχουν σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροθερμικές ικανότητες, τα ηλεκτρόνια πλησιάζουν το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άλλο άτομο. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων καθιστά τον πολικό δεσμό.
Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το άτομο οξυγόνου που έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άτομα υδρογόνου που έχουν ελαφρώς θετικές φορτίες (Δ+). Επομένως, ο δεσμός μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου είναι πολικός.
Άλλοι τύποι ομολόγων περιλαμβάνουν:
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου (παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα).
* Ιονικά ομόλογα: Όταν τα άτομα μεταφέρουν εντελώς ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
