Πότε τείνουν να σχηματίζονται ομοιοπολικοί δεσμοί;
* Τα άτομα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όταν δύο άτομα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, είναι πιθανό να μοιράζονται ηλεκτρόνια και όχι ένα άτομο να παίρνει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ούτε το άτομο είναι αρκετά ισχυρό για να "κλέψει" ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο.
* Τα άτομα πρέπει να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάδα: Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος. Τα άτομα μπορούν να το επιτύχουν με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων με άλλα άτομα.
* Τα άτομα είναι μη μέταλλα: Τα μη μέταλλα βρίσκονται συνήθως στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα. Τείνουν να έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και είναι πιο πιθανό να μοιράζονται ηλεκτρόνια.
* Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων είναι σχετικά μικρή: Ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα, μπορεί να υπάρξει μικρή διαφορά. Όσο μικρότερη είναι η διαφορά, τόσο πιο πιθανό είναι ο δεσμός να είναι καθαρά ομοιοπολικός (μη πολικός).
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το υδρογόνο και το οξυγόνο έχουν μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τους πιθανόν να μοιράζονται ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ομοιοπολικό δεσμό.
* μεθάνιο (ch₄): Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, οδηγώντας στον σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών.
* Αέριο αζώτου (n₂): Και τα δύο άτομα αζώτου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, έτσι ώστε να μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου για να σχηματίσουν έναν ισχυρό, τριπλό ομοιοπολικό δεσμό.
Εξαιρέσεις:
* Ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι κοινές μεταξύ των μη μεταλλικών, υπάρχουν εξαιρέσεις όπως τα μεταλλικά υδρίδια (π.χ., LiH) όπου ένα μέταλλο και μια μη μέταλλο σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* Υπάρχουν επίσης περιπτώσεις όπου ένας ομοιοπολικός δεσμός μπορεί να σχηματίσει μεταξύ δύο διαφορετικών ατόμων με μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό , όπου τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου.
Συνοπτικά, οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι το αποτέλεσμα των ατόμων που μοιράζονται ηλεκτρόνια για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων. Αυτή η κατανομή είναι πιο πιθανό να συμβεί μεταξύ ατόμων με παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, ειδικά όταν αυτά τα άτομα είναι μη μέταλλα.
