bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο στοιχείο θα σχηματίσει έναν διπλό δεσμό με το μόριο που κατασκευάζει ένα άτομο του και του ατόμου;

Το στοιχείο που θα σχηματίσει έναν διπλό δεσμό με οξυγόνο για να δημιουργήσει ένα μόριο με ένα άτομο από το καθένα είναι άνθρακα .

Εδώ είναι γιατί:

* Electrons του άνθρακα: Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος). Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάδα (οκτώ ηλεκτρόνια), πρέπει να μοιράζεται τέσσερα ηλεκτρόνια.

* Electrons του οξυγόνου: Το οξυγόνο διαθέτει έξι ηλεκτρόνια σθένους. Πρέπει να κερδίσει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάδα.

* σχηματισμός διπλού δεσμού: Όταν ο άνθρακας και ο δεσμός οξυγόνου, ο άνθρακας μοιράζεται δύο από τα ηλεκτρόνια του με οξυγόνο και το οξυγόνο μοιράζεται δύο από τα ηλεκτρόνια του με άνθρακα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα διπλό δεσμό, όπου μοιράζονται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων.

Αυτό σχηματίζει το μόριο μονοξείδιο του άνθρακα (CO) .

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ κετοκοναζόλης και μικοναζόλης

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ κετοκοναζόλης και μικοναζόλης

Η κύρια διαφορά μεταξύ Κετοκοναζόλη και μικοναζόλη είναι η κετοκοναζόλη είναι μια κρέμα που συνταγογραφείται για τη θεραπεία μυκητιασικών λοιμώξεων όπως η δακτυλίτιδα, η φαγούρα, το πόδι του αθλητή, η πιτυρίδα και η tinea versicolor, ενώ η μικοναζόλη είναι σημαντική για τη θεραπεία κολπικών λοιμώξε

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των υποδοχέων AMPA και NMDA

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των υποδοχέων AMPA και NMDA

Η κύρια διαφορά μεταξύ AMPA και NMDA είναι ότι μόνο η εισροή νατρίου και καλίου εμφανίζεται στους υποδοχείς AMPA ενώ, στους υποδοχείς NMDA, η εισροή ασβεστίου εμφανίζεται επιπλέον της εισροής νατρίου και καλίου. Επιπλέον, οι υποδοχείς AMPA δεν περιέχουν μπλοκ ιόντων μαγνησίου ενώ το NMDA περιέχει μ

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος μερικής πίεσης του Ντάλτον είναι ένας νόμος ιδανικών αερίων που δηλώνει ότι η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίων είναι ίση με το άθροισμα των μερικών πιέσεων κάθε αερίου. Ο Άγγλος επιστήμονας John Dalton παρατήρησε τη συμπεριφορά των αερίων το 1801 και δημοσίευσε το νόμο των αερίων το 1802.