Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της δυαδικής ιοντικής και της μοριακής ένωσης;
1. Σχηματισμός:
* Δυαδικές ιοντικές ενώσεις: Αυτά σχηματίζονται όταν ένα μέταλλο (κατιόν) και ένα μη μεταλλικό (ανιόν) αντιδρούν και μεταφέρονται ηλεκτρόνια. Το μέταλλο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει θετικά φορτισμένο (κατιόν), ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να καταστούν αρνητικά φορτισμένα (ανιόν). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί την ένωση μαζί.
* Μοριακές ενώσεις: Αυτά σχηματίζονται όταν τα μη μέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Δεν μεταφέρουν ηλεκτρόνια όπως ιοντικές ενώσεις.
2. Δέσμευση:
* Δυαδικές ιοντικές ενώσεις: Χαρακτηρίζεται από ιονικούς δεσμούς , τα οποία είναι ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* Μοριακές ενώσεις: Χαρακτηρίζεται από ομοιοπολικούς δεσμούς , όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα σταθερό μόριο.
3. Δομή:
* Δυαδικές ιοντικές ενώσεις: Τυπικά υπάρχουν ως μια επαναλαμβανόμενη, τρισδιάστατη δομή πλέγματος (κρυστάλλινο) χωρίς ξεχωριστά μόρια.
* Μοριακές ενώσεις: Υπάρχουν ως διακριτά μόρια με ορισμένα σχήματα και μεγέθη.
4. Ιδιότητες:
* Δυαδικές ιοντικές ενώσεις:
* Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω ισχυρών ιοντικών δεσμών.
* Συχνά διαλύονται στο νερό και διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται.
* Συνήθως στερεό σε θερμοκρασία δωματίου.
* Εύθραυστο και μπορεί να σπάσει εύκολα.
* Μοριακές ενώσεις:
* Χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* Μπορεί ή δεν μπορεί να διαλυθεί στο νερό.
* Μπορεί να υπάρχουν ως στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.
* Γενικά μη αγώγιμη σε διάλυμα.
5. Ονοματολογία (ονομασία):
* Δυαδικές ιοντικές ενώσεις:
* Το μεταλλικό κατιόν ονομάζεται πρώτα, ακολουθούμενο από το μη μέταλλο ανιόν, το οποίο τελειώνει στο "-ide".
* Οι ρωμαϊκοί αριθμοί χρησιμοποιούνται για μεταβατικά μέταλλα για να υποδείξουν την χρέωση τους.
* Παράδειγμα:NaCl (χλωριούχο νάτριο)
* Μοριακές ενώσεις:
* Χρησιμοποιήστε τα προθέματα (MONO, DI, TRI, κλπ.) Για να υποδείξετε τον αριθμό κάθε τύπου ατόμου στο μόριο.
* Το στοιχείο με την χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα γράφεται πρώτα.
* Παράδειγμα:CO2 (διοξείδιο του άνθρακα)
Συνοπτικά:
Η κύρια διάκριση μεταξύ των δυαδικών ιοντικών και των μοριακών ενώσεων έγκειται στον τύπο της σύνδεσης που σχηματίζονται. Οι ιοντικές ενώσεις περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων. Οι μοριακές ενώσεις περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ομοιοπολικούς δεσμούς που συγκρατούν άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο.
Αυτές οι θεμελιώδεις διαφορές στη συγκόλληση δημιουργούν αντίθετες ιδιότητες και δομές μεταξύ των δύο τύπων ενώσεων.
