Γιατί το SIH4 έχει χαμηλότερο σημείο βρασμού από το H2S;

Εδώ είναι γιατί το SIH₄ (σιλάνη) έχει χαμηλότερο σημείο βρασμού από το H₂S (υδρόθειο):

Διαμοριακές δυνάμεις

* sih₄: Το σιλάνη είναι ένα μη πολικό μόριο. Οι μόνες διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν είναι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (επαγόμενη διπολική διπολική). Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια.

* h₂s: Το σουλφίδιο του υδρογόνου είναι ένα πολικό μόριο λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ θείου και υδρογόνου. Εμφανίζει αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης, οι οποίες είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

μοριακό βάρος

* Ενώ το SIH₄ έχει υψηλότερο μοριακό βάρος από το H₂S, η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη για να ξεπεράσει τις ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν στο H₂S.

Περίληψη

Οι ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου στο H₂s απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού σε σύγκριση με το SIH₄, όπου υπάρχουν μόνο ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.