Πώς επηρεάζει η μείωση της θερμοκρασίας από 40 βαθμοί Κελσίου σε 20 τη διαλυτότητα των NH3 και KCL;
NH3 (αμμωνία):
* Η διαλυτότητα μειώνεται: Η αμμωνία είναι ένα αέριο που διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει ένα αλκαλικό διάλυμα. Η διαλυτότητα του είναι *εξωθερμική *, που σημαίνει ότι η θερμότητα απελευθερώνεται όταν διαλύεται.
* Αρχή του Le Chatelier: Όταν μειώνετε τη θερμοκρασία, η ισορροπία μετατοπίζεται για να ευνοήσει την πλευρά που *παράγει θερμότητα *. Σε αυτή την περίπτωση, ευνοείται η αντίστροφη αντίδραση (διαλυμένη αμμωνία που γίνεται αέρια αμμωνία), οδηγώντας σε μείωση της διαλυτότητας.
KCl (χλωριούχο κάλιο):
* Η διαλυτότητα μειώνεται: Το χλωριούχο κάλιο είναι ένα ιοντικό στερεό. Η διαλυτότητα του είναι *ενδοθερμική *, που σημαίνει ότι η θερμότητα απορροφάται όταν διαλύεται.
* Αρχή του Le Chatelier: Όταν μειώνετε τη θερμοκρασία, η ισορροπία μετατοπίζεται για να ευνοήσει την πλευρά που *απορροφά τη θερμότητα *. Σε αυτή την περίπτωση, ευνοείται η αντίστροφη αντίδραση (διαλυμένο χλωριούχο κάλιο που σχηματίζει στερεό κάλιο), με αποτέλεσμα τη μείωση της διαλυτότητας.
Συνοπτικά:
* Τόσο η αμμωνία όσο και το χλωριούχο κάλιο γίνονται λιγότερο διαλυτές καθώς μειώνεται η θερμοκρασία.
* Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι διαδικασίες διαλυτότητάς τους είναι είτε εξωθερμική (αμμωνία) είτε ενδοθερμική (χλωριούχο κάλιο) και η μείωση της θερμοκρασίας ευνοεί την αντίστροφη αντίδραση σε κάθε περίπτωση.
Σημαντική σημείωση: Η ακριβής μεταβολή της διαλυτότητας θα εξαρτηθεί από την ειδική αλλαγή θερμοκρασίας και την αρχική συγκέντρωση του διαλύματος.
