Τι πρέπει να συμβεί να έχει πολικό μόριο;
1. Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα άτομα του δεσμού πρέπει να έχουν διαφορετικές ηλεκτροναυγγυτικές ικανότητες (ικανότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων). Το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα τραβήξει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
2. Μοριακή γεωμετρία:
* Ασυμμετρία: Οι πολικοί δεσμοί πρέπει να διευθετηθούν με τρόπο που δημιουργεί μια ανομοιογενή κατανομή φορτίου σε όλο το μόριο. Αυτό σημαίνει ότι το μόριο δεν μπορεί να είναι συμμετρικό. Σκεφτείτε το σαν ένα ρυμουλκό του πολέμου, όπου οι δυνάμεις που τραβούν αντίθετες κατευθύνσεις δεν είναι ίσες.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Το λυγισμένο σχήμα του μορίου σημαίνει ότι οι δύο πολικοί δεσμοί δεν ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή (διαχωρισμός φορτίου).
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο και το πυραμιδικό σχήμα του μορίου εξασφαλίζει ότι οι πολικοί δεσμοί δεν ακυρώνονται.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ενώ οι δεσμοί άνθρακα-οξυγόνου είναι πολικοί, το γραμμικό σχήμα του μορίου σημαίνει ότι τα διπόλια ακυρώνονται μεταξύ τους, καθιστώντας το ένα μη πολικό μόριο.
Συνοπτικά:
Για να έχετε ένα πολικό μόριο, χρειάζεστε:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Μη εξόριστη κατανομή των ηλεκτρονίων λόγω των διαφορών ηλεκτροαρνητικότητας.
* Ασύμμετρη μοριακή γεωμετρία: Οι πολικοί δεσμοί πρέπει να διευθετηθούν με τρόπο που δεν έχει ως αποτέλεσμα τη συμμετρική ακύρωση της κατηγορίας.
