Τι συμβαίνει με την πολικότητα των ατόμων οξυγόνου καθώς μεταμορφώνονται από μοριακά σε μόρια νερού;
οξυγόνο στη μοριακή του μορφή (o₂):
* Nonpolar: Το οξυγόνο υπάρχει ως ένα διατομικό μόριο (O₂), όπου δύο άτομα οξυγόνου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, καθιστώντας το μόριο μη πολικό.
οξυγόνο στο νερό (h₂o):
* Polar: Όταν το οξυγόνο αντιδρά με υδρογόνο για να σχηματίσει νερό (H₂O), τα πράγματα αλλάζουν σημαντικά:
* Μη εξής κοινή χρήση: Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η.
* Μερικές χρεώσεις: Ως αποτέλεσμα, το άτομο οξυγόνου στο νερό αναπτύσσει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) επειδή ξοδεύει περισσότερο χρόνο με τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Τα άτομα υδρογόνου, έχοντας χάσει κάποια πυκνότητα ηλεκτρονίων, αναπτύσσουν ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
* λυγισμένο σχήμα: Το μόριο του νερού υιοθετεί επίσης ένα λυγισμένο σχήμα, ενισχύοντας περαιτέρω την πολικότητα του.
Περίληψη:
Ο μετασχηματισμός από το μοριακό οξυγόνο στο νερό οδηγεί σε σημαντική αλλαγή στην πολικότητα. Το οξυγόνο πηγαίνει από το να είναι μέρος ενός μη πολικού μορίου ως το κεντρικό άτομο ενός πολύ πολικού μορίου. Αυτή η μετατόπιση της πολικότητας είναι ζωτικής σημασίας για τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως η ικανότητά του να διαλύει πολλές ουσίες και να λειτουργεί ως καλός διαλύτης.
