Τι δείχνει πόσο από κάθε αντιδραστήριο θα εξαντληθεί σε μια αντίδραση;

Η ποσότητα κάθε αντιδραστηρίου που χρησιμοποιήθηκε σε μια αντίδραση υποδεικνύεται από τους στοιχειομετρικούς συντελεστές στην ισορροπημένη χημική εξίσωση.

Δείτε πώς λειτουργεί:

* Ισορροπημένη χημική εξίσωση: Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση αντιπροσωπεύει τη χημική αντίδραση με τον ίδιο αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

* Στομετρικοί συντελεστές: Αυτοί είναι οι αριθμοί που τοποθετούνται μπροστά από κάθε χημικό τύπο σε μια ισορροπημένη εξίσωση. Αντιπροσωπεύουν τον σχετικό αριθμό γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος που εμπλέκεται στην αντίδραση.

Παράδειγμα:

Η καύση του μεθανίου (CH 4 ) με οξυγόνο (o ₂ ) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO ₂ ) και νερό (h 2 O):

ch 4 + 2o 2 → Co 2 + 2H 2 O

Σε αυτήν την εξίσωση:

* Ο συντελεστής 1 μπροστά από το ch 4 Υποδεικνύει ότι εμπλέκεται 1 mole του μεθανίου.

* Ο συντελεστής 2 μπροστά από O ₂ Υποδεικνύει ότι εμπλέκονται 2 γραμμομορείς οξυγόνου.

* Ο συντελεστής 1 μπροστά από το CO 2 Υποδεικνύει ότι παράγεται 1 mole διοξειδίου του άνθρακα.

* Ο συντελεστής 2 μπροστά από το h ₂ O Υποδεικνύει ότι παράγονται 2 γραμμομορείς νερού.

Επομένως, για κάθε 1 mole του μεθανίου αντέδρασε, καταναλώνονται 2 γραμμομόρια οξυγόνου.

Σημαντική σημείωση: Οι πραγματικές ποσότητες αντιδραστηρίων που χρησιμοποιούνται σε ένα συγκεκριμένο πείραμα μπορεί να ποικίλουν ανάλογα με το περιοριστικό αντιδραστήριο (το αντιδραστήριο που καταναλώνεται πλήρως και περιορίζει την ποσότητα του προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί).