Τι πρέπει να συμβεί άτομα διαφορετικών στοιχείων επιτρέπουν να συνδυάσουν τη μορφή ιοντικής ένωσης;
1. Τα βασικά
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτά σχηματίζονται όταν ένα άτομο μετάλλου (το οποίο τείνει να χάσει ηλεκτρόνια) αντιδρά με ένα μη μέταλλο άτομο (το οποίο τείνει να κερδίζει ηλεκτρόνια).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Η κινητήρια δύναμη πίσω από την ιοντική συγκόλληση είναι η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
2. Η διαδικασία
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν ένα άτομο μετάλλου και ένα μη μέταλλο άτομο έρχονται μαζί, το μεταλλικό άτομο χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
2. Σχηματισμός ιόντων: Η απώλεια ή το κέρδος των ηλεκτρονίων αλλάζει τα άτομα σε ιόντα. Για παράδειγμα, ένα άτομο νατρίου (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na⁺), ενώ ένα άτομο χλωρίου (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ιόν (CL⁻).
3. Ιονικός δεσμός: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτός ο δεσμός δεν είναι μια κατανομή ηλεκτρονίων όπως σε ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά μάλλον μια ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη έλξης.
4. σχηματισμός της ένωσης: Τα ιόντα οργανώνονται σε μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος, με ένα επαναλαμβανόμενο πρότυπο κατιόντων και ανιόντων. Αυτή η δομή μεγιστοποιεί τα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα και ελαχιστοποιεί τις αποκρούσεις, οδηγώντας σε μια σταθερή ένωση.
Παράδειγμα:σχηματισμός χλωριούχου νατρίου (NaCl)
1. Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο χάνει εύκολα για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na⁺) με φορτίο +1.
2. Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται ένα ακόμη για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ιόν (CL⁻) με φορτίο -1.
3. Το ιόν νατρίου (Na⁺) και το χλωριούχο ιόν (CL⁻) προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των αντίθετων φορτίων τους, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
4. Τα ιόντα ρυθμίζονται σε μια δομή πλέγματος κυβικών κρυστάλλων, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ένωσης (NaCl).
Βασικά σημεία για να θυμάστε
* Τα μέταλλα χάνουν ηλεκτρόνια: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν κατιόντα.
* Τα μη μετάλλια κερδίζουν ηλεκτρόνια: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν ανιόντα.
* Αντίθετα χρεώσεις προσελκύουν: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων είναι αυτό που συγκρατεί μαζί τις ιοντικές ενώσεις.
* Πλέγμα κρυστάλλου: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν μια επαναλαμβανόμενη, τρισδιάστατη δομή που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα.
