Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης;

Αριθμός οξείδωσης:μια γρήγορη εξήγηση

Ο αριθμός οξείδωσης ενός ατόμου σε ένα μόριο ή ιόν αντιπροσωπεύει το υποθετικό φορτίο θα είχε εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν εντελώς ιοντικοί . Είναι ένας τρόπος για να παρακολουθείτε τη μεταφορά ηλεκτρονίων κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Τι μας λέει: Οι αριθμοί οξείδωσης βοηθούν στον προσδιορισμό:

* Πώς διανέμονται τα ηλεκτρόνια μέσα σε ένα μόριο ή ιόν.

* Ποιο άτομο οξειδώνεται ή μειώνεται σε μια χημική αντίδραση.

* Ο τύπος χημικού δεσμού (ιωνική ή ομοιοπολική).

* Πώς έχει εκχωρηθεί: Υπάρχουν κανόνες που πρέπει να ακολουθήσετε:

* Στοιχειώδης κατάσταση: Ο αριθμός οξείδωσης ενός ατόμου στη στοιχειακή του μορφή είναι 0 .

* μονοτομικά ιόντα: Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος ισούται με το φορτίο .

* Φθορίνη: Το φθοριοειδές έχει πάντα έναν αριθμό οξείδωσης -1 .

* οξυγόνο: Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2 , εκτός από τα υπεροξείδια (όπως το h₂o₂) όπου είναι -1 .

* υδρογόνο: Το υδρογόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1 , εκτός αν είναι συνδεδεμένο με ένα μέταλλο όπου είναι -1 .

* άθροισμα αριθμών οξείδωσης: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των ατόμων σε ένα ουδέτερο μόριο είναι 0 , και σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με τη φόρτιση του ιόντος.

Παράδειγμα:

Εξετάστε το μόριο h₂o:

* Το οξυγόνο (O) έχει έναν τυπικό αριθμό οξείδωσης -2 .

* Το υδρογόνο (Η) έχει έναν τυπικό αριθμό οξείδωσης +1 .

* Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου, ο συνολικός αριθμός οξείδωσης είναι +2 .

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης είναι 0 (+2 + (-2) =0), όπως αναμένεται για ένα ουδέτερο μόριο.

Σημαντική σημείωση:

Οι αριθμοί οξείδωσης είναι απλώς ένας τρόπος για να αντιπροσωπεύετε τη διανομή ηλεκτρονίων, όχι τις πραγματικές χρεώσεις. Μπορούν να είναι κλασματικά και αρνητικό Ακόμη και αν η πραγματική φόρτιση στο άτομο είναι θετική.

Αυτή είναι μια σύντομη επισκόπηση. Υπάρχουν πολλές περισσότερες αποχρώσεις για τους αριθμούς οξείδωσης και τον τρόπο με τον οποίο χρησιμοποιούνται στη χημεία. Εάν θέλετε να μάθετε περισσότερα σχετικά με συγκεκριμένους κανόνες ή παραδείγματα, μη διστάσετε να ρωτήσετε!