Τι σημαίνει ο δεσμός του Convalent;
Βασικές έννοιες:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντί για ένα άτομο που δίνει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο (όπως στην ιοντική σύνδεση), και τα δύο άτομα που εμπλέκονται σε ένα ομοιοπολικό δεσμό συμβάλλουν στα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα κοινό ζευγάρι. Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων περιστρέφεται και οι δύο ατομικοί πυρήνες.
* Σταθερή διαμόρφωση: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν γεμίζει το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (επίσης γνωστό ως κέλυφος σθένους). Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, τα άτομα μπορούν να επιτύχουν αυτή τη σταθερή διαμόρφωση.
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά πολύ ισχυροί, οδηγώντας σε σταθερά μόρια.
Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
* Ενιαίος ομοιοπολικός δεσμός: Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται μεταξύ δύο ατόμων (π.χ. Η-Η σε αέριο υδρογόνου).
* Διπλός ομοιοπολικός δεσμός: Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται (π.χ. O =O σε αέριο οξυγόνου).
* τριπλός ομοιοπολικός δεσμός: Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται (π.χ. N =N σε αέριο αζώτου).
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το Oxygen μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με καθένα από τα δύο άτομα υδρογόνου.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ο άνθρακας μοιράζεται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων με κάθε άτομο οξυγόνου.
* μεθάνιο (ch₄): Το Carbon μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε ένα από τα τέσσερα άτομα υδρογόνου.
Ιδιότητες ομοιοπολικά δεσμευμένων ουσιών:
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς, οδηγώντας σε χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
* Κακή ηλεκτρική αγωγιμότητα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις δεν διεξάγουν εύκολα ηλεκτρικό ρεύμα επειδή τα ηλεκτρόνια διατηρούνται στενά μέσα στους δεσμούς.
* Διαλυτότητα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι συχνά διαλυτές σε μη πολικούς διαλύτες όπως το πετρέλαιο.
Συνοπτικά, Η ομοιοπολική συγκόλληση είναι μια θεμελιώδης έννοια στη χημεία, εξηγώντας το σχηματισμό πολλών βασικών μορίων που αποτελούν τον κόσμο μας.
