Γιατί το οξείδιο του μολύβδου δεν είναι αλκαλικό;
* Χημική δομή και συγκόλληση: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι στοιχεία της ομάδας 1 στον περιοδικό πίνακα (Li, Na, K, RB, CS, FR). Τα οξείδια τους (όπως το οξείδιο του νατρίου, Na₂o) είναι Ιονικές ενώσεις , που σχηματίζεται από τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το αλκαλικό μέταλλο σε οξυγόνο. Το οξείδιο του μολύβδου, από την άλλη πλευρά, είναι ομοιοπολικό , που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ ατόμων μολύβδου και οξυγόνου. Αυτή η διαφορά στη συγκόλληση επηρεάζει σημαντικά τις χημικές τους ιδιότητες.
* Αντίδραση με νερό: Τα οξείδια των αλκαλικών μετάλλων αντιδρούν έντονα με νερό για να παράγουν εξαιρετικά αλκαλικά διαλύματα (υδροξείδια). Για παράδειγμα, na₂o + h₂o → 2naoh. Ωστόσο, το οξείδιο του μολύβδου δεν αντιδρά με νερό για να σχηματίσει μια ισχυρή βάση. Ενώ μπορεί να αντιδράσει με νερό σε κάποιο βαθμό, το προκύπτον διάλυμα είναι μόνο ασθενώς βασικό.
* ph των λύσεων: Τα αλκαλικά μεταλλικά οξείδια σχηματίζουν διαλύματα με υψηλές τιμές ρΗ (μεγαλύτερη από 7), υποδεικνύοντας ισχυρή βασικότητα. Τα διαλύματα οξειδίου μολύβδου, ενώ βασικά, έχουν χαμηλότερες τιμές ρΗ, υποδεικνύοντας την ασθενέστερη βασικότητα.
* Ορισμός του αλκαλίου: Ο όρος "αλκαλί" χρησιμοποιείται συχνά για να αναφέρεται σε ισχυρές βάσεις. Ενώ το οξείδιο του μολύβδου είναι μια βάση, δεν είναι μια ισχυρή βάση όπως τα οξείδια των αλκαλικών μετάλλων.
Συνοπτικά, οι διαφορές στη συγκόλληση, η αντιδραστικότητα με το νερό και το προκύπτοντα ρΗ καθιστούν το οξείδιο του μολύβδου διακριτά από τα οξείδια των αλκαλικών μετάλλων. Ενώ παρουσιάζει βασικές ιδιότητες, δεν θεωρείται ισχυρή βάση και επομένως δεν ταξινομείται ως αλκαλικό.
