Βάσεις που δεν διαλύονται στο νερό;
1. Βάσεις Arrhenius:
* Βάσεις Arrhenius είναι ουσίες που παράγουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύονται σε νερό.
* Πολλές βάσεις Arrhenius είναι διαλυτές στο νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροξείδιο του νατρίου (NAOH), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ) και υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) 2).
* Ωστόσο, μερικές βάσεις Arrhenius είναι κακώς διαλυτές ή αδιάλυτες στο νερό. Αυτό οφείλεται συχνά στο μεγάλο μέγεθος ή την χαμηλή πυκνότητα φορτίου του μεταλλικού κατιόντος. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* υδροξείδιο του μαγνησίου (mg (OH) 2): Αυτό είναι το δραστικό συστατικό στο γάλα της Magnesia και είναι μόνο ελαφρώς διαλυτό στο νερό.
* υδροξείδιο του αλουμινίου (AL (OH) 3): Αυτό χρησιμοποιείται ως αντιόξινο και είναι επίσης μόνο ελαφρώς διαλυτό στο νερό.
* Υδροξείδιο του σιδήρου (II) (Fe (OH) 2) και υδροξείδιο του σιδήρου (III) (Fe (OH) 3): Αυτά είναι αδιάλυτα στο νερό και σχηματίζουν κατακρημνίσεις.
2. Βάσεις Brønsted-Lowry:
* Βάσεις Brønsted-Lowry είναι δέκτες πρωτονίων (Η+).
* Πολλές βάσεις Brønsted-Lowry είναι διαλυτές στο νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν αμμωνία (NH3) και αμίνες.
* Ορισμένες βάσεις Brønsted-Lowry είναι αδιάλυτες στο νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Οργανικές βάσεις: Πολλές οργανικές ενώσεις που περιέχουν άζωτο (αμίνες) μπορούν να δράσουν ως βάσεις Brønsted-Lowry. Μερικά από αυτά είναι διαλυτά στο νερό, αλλά άλλοι δεν είναι.
* Οξείδια μετάλλων: Τα μεταλλικά οξείδια μπορούν να αντιδράσουν με νερό για να σχηματίσουν υδροξείδια, αλλά ορισμένα μεταλλικά οξείδια είναι αδιάλυτα στο νερό.
3. Βάσεις Lewis:
* βάσεις Lewis είναι δωρητές ζεύγους ηλεκτρονίων.
* Πολλές βάσεις Lewis είναι διαλυτές στο νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν αμμωνία (NH3), αμίνες και ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο όπως αιθέρες και αλκοόλες.
* Ορισμένες βάσεις Lewis είναι αδιάλυτες στο νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* μεταλλικά αλογονίδια: Ορισμένα μεταλλικά αλογονίδια μπορούν να λειτουργήσουν ως βάσεις Lewis, αλλά μπορεί να μην είναι διαλυτές στο νερό.
* Οργανομεταλλικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις συχνά περιέχουν ένα άτομο μετάλλου που συνδέονται με οργανικές ομάδες και μπορούν να λειτουργήσουν ως βάσεις Lewis. Πολλοί δεν είναι διαλυτό στο νερό.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Η διαλυτότητα είναι ένα σύνθετο φαινόμενο: Εξαρτάται από παράγοντες όπως η φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη, της θερμοκρασίας και της πίεσης.
* Το "αδιάλυτο" είναι συχνά σχετικό: Μια ουσία μπορεί να θεωρηθεί αδιάλυτη στο νερό εάν διαλύεται μόνο σε πολύ μικρό βαθμό.
* Το πλαίσιο είναι κρίσιμο: Όταν συζητάτε τις βάσεις, είναι σημαντικό να εξετάσετε τον συγκεκριμένο ορισμό της βάσης που χρησιμοποιείται (Arrhenius, Brønsted-Lowry ή Lewis).
Εάν έχετε μια συγκεκριμένη βάση στο μυαλό, παρακαλούμε να δώσετε περισσότερες πληροφορίες και μπορώ να σας δώσω μια πιο ακριβή απάντηση σχετικά με τη διαλυτότητα του στο νερό.
