Γιατί τα μόρια νερού κολλάνε μαζί;
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος (τα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (το άτομο οξυγόνου). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι τραβά τα ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο.
* δεσμός υδρογόνου: Το ελαφρώς θετικό άτομο υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύεται από το ελαφρώς αρνητικό άτομο οξυγόνου ενός γειτονικού μορίου νερού. Αυτή η έλξη ονομάζεται δεσμός υδρογόνου.
* Ισχυρή έλξη: Αν και οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς (που συγκρατούν τα άτομα μέσα σε ένα μόριο νερού μαζί), είναι ακόμα αρκετά ισχυρά ώστε να συγκρατούν τα μόρια του νερού μαζί. Αυτοί οι δεσμοί είναι υπεύθυνοι για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Το νερό έχει σχετικά υψηλό σημείο βρασμού επειδή χρειάζεται πολλή ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς υδρογόνου που συγκρατούν τα μόρια μαζί.
* Υψηλή επιφανειακή τάση: Ο ισχυρός δεσμός υδρογόνου δημιουργεί μια ισχυρή συνεκτική δύναμη μεταξύ των μορίων του νερού, οδηγώντας σε υψηλή επιφανειακή τάση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το νερό σχηματίζει σταγονίδια και γιατί ορισμένα έντομα μπορούν να περπατήσουν στο νερό.
* Εξαιρετικό διαλύτη: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να διαλύει πολλές ουσίες, καθιστώντας την εξαιρετική διαλύτη.
Συνοπτικά, τα μόρια νερού κολλάνε μαζί λόγω των ισχυρών ελκυστικών δυνάμεων μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων άκρων τους, γνωστών ως δεσμών υδρογόνου. Αυτή η συγκόλληση είναι υπεύθυνη για πολλές από τις βασικές ιδιότητες του νερού που το καθιστούν ζωτικής σημασίας για τη ζωή.
