Ποιο pH του φωσφορικού οξέος;

Το φωσφορικό οξύ (H₃po₄) είναι ένα τριπρωτικό οξύ , που σημαίνει ότι μπορεί να δώσει τρία πρωτόνια (ιόντα Η). Το ρΗ του φωσφορικού οξέος εξαρτάται από τη συγκέντρωσή του . Εδώ είναι γιατί:

* Οι τρεις διαχωρισμοί: Το φωσφορικό οξύ υφίσταται τρεις αντιδράσεις διάστασης, το καθένα με τη δική του σταθερά ισορροπίας (ΚΑ).

* H₃po₄ ⇌ h⁺ + h₂po₄⁻ (ka1 =7.5 × 10⁻³)

* H₂po₄⁻ ⇌ h⁺ + hpo₄²⁻ (ka2 =6.2 × 10⁻⁸)

* Hpo₄²⁻ ⇌ h⁺ + po₄³⁻ (ka3 =4.8 × 10⁻⁻3)

* Το pH εξαρτάται από τις σχετικές ποσότητες κάθε είδους: Το ρΗ ενός διαλύματος φωσφορικού οξέος θα εξαρτηθεί από τις σχετικές ποσότητες των h₃po₄, h₂po₄⁻, hpo₄²⁻ και po₄³⁻ παρόν. Αυτό καθορίζεται από τη συγκέντρωση του οξέος και του ρΗ του διαλύματος.

Για να υπολογίσετε το pH ενός συγκεκριμένου διαλύματος φωσφορικού οξέος, θα πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωσή του και να χρησιμοποιήσετε τις κατάλληλες σταθερές ισορροπίας (τιμές KA).

Εδώ είναι μια γενική ιδέα:

* Οι υψηλές συγκεντρώσεις φωσφορικού οξέος θα οδηγήσουν σε χαμηλό pH (πιο όξινο).

* Καθώς η συγκέντρωση του φωσφορικού οξέος μειώνεται, το pH θα αυξηθεί (γίνονται λιγότερο όξινες).

για πρακτικούς σκοπούς:

* Το συμπυκνωμένο φωσφορικό οξύ (συνήθως 85% κατά βάρος) έχει ρΗ περίπου 0,5 .

* Τα αραιά διαλύματα φωσφορικού οξέος μπορούν να έχουν τιμές ρΗ που κυμαίνονται από 1 έως 3 , ανάλογα με τη συγκέντρωση.

Σημείωση: Είναι σημαντικό να χρησιμοποιείτε τις κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας κατά τον χειρισμό φωσφορικού οξέος, καθώς μπορεί να είναι διαβρωτικό.