Ποια στοιχεία συνδέονται με το φθόριο;

Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Αυτό το καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικό και ικανό να δεσμεύεται με σχεδόν όλα τα άλλα στοιχεία εκτός από τα ευγενή αέρια (He, NE, AR, KR, XE, RN). Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:

μέταλλα:

* Αλκαλικά μέταλλα: Αντιδρούν εκρηκτικά με φθόριο για να σχηματίσουν ιονικά φθορίδια (π.χ., LIF, NAF, KF).

* ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗΝΙΑ: Αντιδρούν έντονα με φθορίνη για να σχηματίσουν ιονικά φθορίδια (π.χ., BEF2, MGF2, CAF2).

* Μεταβατικά μέταλλα: Μπορούν να σχηματίσουν διάφορα φθορίδια με διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης (π.χ., FEF2, FEF3, NIF2).

μη μέταλλα:

* υδρογόνο: Σχηματίζει φθοριούχο υδρογόνο (HF), ένα πολύ ισχυρό οξύ.

* άνθρακα: Σχηματίζει διάφορους φθοροκαρδούς (π.χ. CF4, C2F6), που χρησιμοποιούνται σε ψυκτικά και πλαστικά.

* αζώτου: Σχηματίζει τριφθορίδη αζώτου (NF3), που χρησιμοποιείται στη χάραξη πλάσματος.

* οξυγόνο: Σχηματίζει διφθορίδη οξυγόνου (του 2), ένα ισχυρό οξειδωτικό.

* φωσφόρο: Σχηματίζει τριφθορίδη φωσφόρου (PF3) και πενταφθορίτη φωσφόρου (PF5).

* θείο: Σχηματίζει το εξαφθορίδιο θείου (SF6), ένα αδρανές αέριο που χρησιμοποιείται ως μονωτικό.

* αλογόνα: Μπορεί να σχηματίσει ενώσεις μεταξύ των αλογόνου (π.χ. CLF, BRF, εάν).

Σημαντικά σημεία:

* Η αντοχή του δεσμού μεταξύ φθορίου και άλλου στοιχείου εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ τους.

* Το φθόριο μπορεί να σχηματίσει τόσο ιοντικούς όσο και ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Το φθόριο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό και οι ενώσεις του είναι συχνά τοξικές και διαβρωτικές.

Σημείωση: Η ακραία αντιδραστικότητα του φθορίου καθιστά δύσκολη την απομόνωση και τη χειρισμό. Βρίσκεται συνήθως σε ενώσεις και όχι στη στοιχειακή του μορφή.