Γιατί το χλώριο σχηματίζει ένα -1 ιόν, αλλά το θείο σχηματίζει μόνο -2 ιόν;
χλώριο (cl):
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει 17 ηλεκτρόνια, με τη διαμόρφωση [NE] 3S2 3P⁵. Αυτό σημαίνει ότι έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του.
* Κανόνας οκτάδων: Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο, το χλώριο χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL⁻, το οποίο τώρα έχει την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το Argon Noble Gas (AR).
θείο (ες):
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το Sulphur έχει 16 ηλεκτρόνια, με τη διαμόρφωση [NE] 3S2 3P⁴. Έχει 6 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του.
* Κανόνας οκτάδων: Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο, το θείο χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια. Κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει S2, τα οποία τώρα έχουν την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το Argon Noble Gas (AR).
Συνοπτικά:
* Το χλώριο πρέπει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, επομένως σχηματίζει ένα -1 ιόν.
* Το θείο πρέπει να κερδίσει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, επομένως σχηματίζει ένα -2 ιόν.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι αυτές είναι οι πιο συνηθισμένες ιοντικές μορφές για το χλώριο και το θείο. Ενώ σχηματίζουν κυρίως ιόντα -1 και -2 αντίστοιχα, μπορούν να συμμετάσχουν σε άλλες χημικές αντιδράσεις όπου μπορούν να υιοθετήσουν διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης.
