Τι στοιχεία έχετε ότι το νερό είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* ομοιοπολικά δεσμούς εμφανίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτό συμβαίνει όταν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων είναι μικρή.
* Οξυγόνο (O) έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο (h). Ενώ υπάρχει μια διαφορά, δεν είναι αρκετά μεγάλο για να σχηματίσει ένα ιοντικό δεσμό. Η διαφορά είναι στην περιοχή που υποδηλώνει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
2. Μοριακό σχήμα:
* Το νερό έχει μοριακή γεωμετρία σχήματος λυγισμένου ή V Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα δύο άτομα υδρογόνου προσελκύονται από τα μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου, δημιουργώντας ένα φαινόμενο "ώθησης" που κάμπτει το μόριο.
* Αυτό το σχήμα είναι σύμφωνο με τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σε έναν ομοιοπολικό δεσμό. Εάν ο δεσμός ήταν ιοντικός, το μόριο θα ήταν γραμμικό.
3. Φυσικές ιδιότητες:
* Το νερό είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, όχι αέριο. Αυτό οφείλεται στους ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου που σχηματίζονται μεταξύ των μορίων του νερού. Αυτά τα ομόλογα είναι αποτέλεσμα των μερικών θετικών και αρνητικών φορτίων που δημιουργούνται από τους πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στο μόριο του νερού.
* Το νερό έχει υψηλό σημείο τήξης και σημείο βρασμού. Και πάλι, αυτό εξηγείται από τη δέσμευση υδρογόνου που συγκρατεί τα μόρια του νερού μαζί πιο έντονα από ό, τι σε μόρια με μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
4. Διαλυτότητα:
* Το νερό είναι ένας καλός διαλύτης για πολλές ιοντικές ενώσεις. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μερικά θετικά και αρνητικά φορτία των μορίων νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα, να τα απομακρύνουν και να τα διαλύουν.
* Το νερό είναι επίσης ένας καλός διαλύτης για πολικά ομοιοπολικά μόρια. Παρόμοια με την αλληλεπίδραση με τα ιόντα, οι μερικές χρεώσεις του νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τις μερικές φορτίες των πολικών μορίων, επιτρέποντάς τους να διαλύονται.
Συνοπτικά: Τα στοιχεία δείχνουν ότι το νερό είναι μια πολική ομοιοπολική ένωση. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ του οξυγόνου και του υδρογόνου, του μοριακού σχήματος και των φυσικών ιδιοτήτων, όπως το υψηλό σημείο τήξης και το σημείο βρασμού, όλα υποδηλώνουν ότι τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια και αντί να τα μεταφέρουν, σχηματίζοντας ομοιοπολικό δεσμό.
