Είναι ο δεσμός μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου πολικού ή μη πολικού;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν πολύ παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα (2,55) και υδρογόνου (2,20) είναι πολύ μικρή (0,35).
* ίση κοινή χρήση: Επειδή η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι τόσο μικρή, τα ηλεκτρόνια του δεσμού C-H μοιράζονται σχεδόν εξίσου μεταξύ των ατόμων άνθρακα και υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει σημαντικός διαχωρισμός του φορτίου, καθιστώντας τον δεσμό μη πολικό.
Σε αντίθεση: Οι πολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων. Για παράδειγμα, ο δεσμός μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου (Ο-Η) είναι πολικός επειδή το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου.
